催化剂选择性
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催化剂的选择性是化学反应中关键因素，它决定了反应的方向和产物的种类。催化剂可以是单一化合物、络合化合物或是混合物。反应不同，所需的催化剂也不同。
例如，在淀粉氧化中，使用NaClO2作为氧化剂时，Ni2+、Fe2+、Cu2+等催化剂效果较好。但若以H2O2作为氧化剂，则Fe2+、Mn2+等催化剂效果更佳，而Ni2+、Cu2+、Co2+等则效果较差。当使用KMnO4作为氧化剂时，自身反应产生的Mn2+作催化剂，但Fe2+、Ni2+、Cu2+等均无催化作用。
同一反应也可能因使用不同催化剂而产生不同效果。以聚乙烯醇缩甲醛化反应为例，使用酸作为催化剂时，其效果为盐酸(HCl)>硫酸(H2SO4)>磷酸(H3PO4)。在苯酚与甲醛反应合成酚醛树脂中，采用不同催化剂如氢氧化钠、氢氧化钡、盐酸、氨水、草酸、醋酸、甲酸、硫酸、磷酸、氧化镁、氧化锌等，所得到的产品性能也各不相同。
催化剂的选择性体现在对特定反应的适应性上，它不仅影响反应的速率，还决定了产物的性质。因此，在设计和选择催化剂时，必须充分考虑反应的特性，以获得预期的产物和优化的反应过程。
扩展资料
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（也叫触媒）
