高中化学模型记忆卡模型解题法
氧化复原反响方程式的书写
模型口诀
失升氧化复原剂，七字口诀要切记，先定两剂与两物，再平电子和原子。
模型思虑
1．解读氧化复原反响方程式时，先判断变价元素，而后依照“失（电子）
复原剂”进行剖析。
2．书写氧化复原反响方程式时，
第一步：先确立反响物中氧化剂、复原剂；生成物中的氧化产物和复原产物。
第二步： 利用电子守恒进行配平。 配平常的逻辑关系不可以忽视， 先要电子得失陷恒， 而后原子守恒。 若先原子守恒配平，一定考证电子能否守恒。
假如是氧化复原形的离子方程式则应依照：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系。
、升（价）、氧化（反响） 、
模型概括示图
反响物 生成物
氧化剂 复原产物
化合价变化
复原剂 氧化产物
电子得失陷恒
原子守恒
离子方程式正误的判断
模型口诀
切记“三死一灵巧” ，判断正误不诱惑，写、拆、删、查四步曲，正确书写不犯错。
模型思虑
1．判断离子方程式能否正确的方法依照“三死一灵巧”的次序判断，
“三死”是指（ 1）“拆”得对
否；（ 2）电荷、质量守恒； （ 3）盐类水解符号的使用和分步能否正确。 “一灵巧”是指反响能否切合客观实事。
2．书写离子方程式时，可按“写、拆、删、查”四步进行。 3．解读是上述的逆向思想， 要理解离子符号代表哪种电解质，
间的反响。
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才能确立该离子方程式代表哪种物质
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模型概括示图
反响事实
特定条件
表示符号
配平
化学方程式的书写
模型口诀
吸放热、对正负，标状态、定系数，依照目标变换式，盖斯定律大用途。
模型思虑
有些反响的反响热不易测得，经过已知反响的反响热，利用盖斯定律获取：
第一步：要确立需要的反响的反响热，此中的反响物和生成物的状态和化学计量数关系。 第二步：将已知的热化学方程式依照所要获取的反响，进行变换，对不需要的物质进行定量的“消 元”——都是反响物（或都是生成物） ，可做减法；一项为哪一项反响物，一项为哪一项生成物，可做加法，同时可用同样的数学式计算出该反响的
H，最后书写出热化学方程式。
模型概括示图
依据题意找到要写的“目标”反响式
对已知热化学方程式进行变换（如倒写乘适合系数）
，
加减“消元”获取“目标”式
成立 H 的计算式进行计算
书写热化学方程式
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化学均衡挪动
模型口诀
审清特色与条件，再用勒夏原理判。均衡程度比大小，成立模型解决它。
模型思虑
化学均衡研究的是密闭系统中的可逆反响，当可逆反响达到化学均衡状态时，碰到均衡挪动问题，我们解题的步骤和方法是：
第一步：关注已达均衡的可逆反响特色。
第二步：关注提干条件，是恒温恒容仍是恒温恒压。
第三步：假如改变影响均衡的一个因素，我们能够依据均衡挪动原理，即勒夏特列原理剖析均衡挪动的方向。
但有些题目不只是需要我们判断均衡挪动的方向，还往常在判断均衡挪动方向后让我们比较前后两次均衡的关系，碰到这类问题我们常常洗成立一个与均衡“等效”的模型，再依据题目中的要求经过改变模型剖析均衡挪动的方向和结果。
自然，剖析化学均衡问题时应当注意均衡的成立与门路没有关系， 研究均衡问题时注意矛盾的主次，应用守恒的思想和极限的思想解答问题。
模型概括示图
已达到均衡的可逆反响
改变影响均衡的一个条件
成立恒容或恒压模型先达到同一均衡状态
依据题设要求改变模型
结论
查验
1YmolA 等温等压
2YmolA 等温压缩
2YmolA x％
x％ y％ 1
2
3 物质结构和元素周期律
模型口诀
脑里有张周期表，心中切记周期律，位构性一体，知一求其余。
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模型思虑
利用元素在周期表中的地点、物质的结构和性质这三者之间的关系，即：
原子结构
定 决
映
决 反
定 映
元素的性质
反
反应
表中地点
决定
从这个三角关系中的一点打破，注意发掘和应用元素周期表中隐含的重要知识和小规律，是解答物质推测题的主要线索和方法。假如是从元素周期表开始设问的题目，解题的要点是一定熟习周期表的结构，脑筋中一定有一张清楚的元素周期表，依据题目中所给信息“摆”元素的相对地点，从而依据元素周期律进行推测。假如是从结构开始设问的题目，解题的要点是一定抓住物质的结构特色，从而推测物质的性质在周期表中的地点。
模型概括示图
周期表地点
原子序数＝质子数＝核外电子数
主族序数＝价电子数
周期序数＝电子层数
金属性、非金属性变化规律
左－右：递变性
上－下：相像性
原子结构
元生性质
（单质氧化性、复原性）
（原子半径和最外层电子数）
电化学
模型口诀
三个口诀两规律，轻松学通电化学； 口诀 1：阳负升失氧化，阴正降得复原。 口诀 2：电解异性相吸，原电池同性相恋。 口诀 3：电子固定负极流出，正极流入。
规律 1：阳极或负极是活性金属时，金属必定会参加反响；阴极或正极是活性金属，金属必定不会参加反响。
规律 2：氧气参加反响时，通入氧气的电极必定是正极。
模型思虑
1．口诀 1：即阳极或负极的反响物化合价高升，失掉电子，被氧化，发生氧化反响，阴极或正极相 反。
2．口诀 2：即发生电解反响时，阳离子移向阴极，阴离子移朝阳极；发生原电池反响时，阳离子带正电荷移向正极，阴离子带负电荷移向负极。
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3．口诀 3：即不论原电池反响仍是电解反响，电子老是从电源的负极流出，流入电源的正极。 4．解电化学识题，先判断是原电池仍是电解池，再依据“三口诀两规律”思虑。
模型概括示图
确立电化学种类
原电池
能量转变 反响的自觉性 电解池
电子挪动的方向
电
电极
（原电池） 化 （电解池）
学
溶液中离子挪动方向
电极反响
比较溶液中粒子浓度关系
模型口诀
溶液粒子比大小，反响先行看结构； 盐在溶液先电离，主次矛盾不混杂； 物料电荷均守恒，定性定量掌握好。
模型思虑
比较溶液中粒子浓度大小关系的问题：
第一步，应先确立溶液中粒子的成分，溶液中物质间若能发生化学反响，则优先考虑化学反响；第二步，反响后第一从守恒出发，依据溶液中存在的物料守恒（质量守恒）或电荷守恒进行剖析比
较，根坚守恒初步获取结论，所谓物料守恒就是某一组分的原始浓度应当等于它在溶液中各样存在形式的浓度之和，所谓电荷守恒就是溶液中的阳、阴离子的正负电荷总数相等。
剖析问题要注意盐在溶液中以电离为主， 多元弱酸溶液， 以第一步电离为主， 每一步电离一次减弱。假如还不可以比较大小，最后再考虑水解均衡或电解质的电离均衡。解答水溶液中的问题，要擅长经过题 目中所给的信息剖析在溶液中存在的均衡，关于存在多种矛盾时要抓住问题的主要矛盾，利用均衡挪动原理和守恒关系推测结论。
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模型概括示图
确立溶液中粒子的构成
利用守恒
物料守恒（质量守恒）
电荷守恒
推测
结论
从结构角度进行物质推测
模型口诀
物质推测题，结构要清楚； 位构性一体，心中要切记； 表中多元素，运用周期律； 摆出相对位，轻松就破题。
模型思虑
利用元素在周期表中的地点、物质的结构和性质这三者之间的关系，即：
原子结构
映 反
定
决 反
定 映
元素的性质
决
决定
表中地点
反应
从结构角度进行物质推测的解题要点是：依照物质特色结构，即原子结构、分子结构或晶体结构来确立解答物质推测题的主要线索和方法，再依据位、构、性之间的关系，注意发掘和应用元素周期表中隐含的重要知识和小规律，并以此为“打破口”达成所有未知物的推测。
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模型概括示图
抓结构特色
原子结构 分子结构 晶体结构
推测
结论
查验
元素及其化合物综合推测
模型口诀
平心静气要沉稳，认真审题寻打破，剖析推测得结论，回过头来验对错。
模型思虑
这是一类经典试题，综合度较高，题目常有体现形式有框图、流程图、联合实验的文字表达、表格 等。其问题设计的中心是 “元素→物质→反响” ，即以中心元素为载体考察其原子结构、 元素在周期表中的地点、元素的性质等知识；从而考察简单物质结构和物质间的化学反响规律和化学反响原理，以及实
验、计算等有关知识。
1．推测元素时， 试题主要在短周期元素范围内考察， 短周期中常有的非金属元素以原子序数从小到大摆列为氢（ H）、碳（ C）、氮（ N）、氧（ O）、硅（ Si ）、硫（ S）、氯（ Cl ）等，短周期中常有的金属元素有钠（ Na）、铝（ Al ）等，联合相应的“位、构、性”信息进行推测。从而回答与元素有关的问题，常有 的问题有元素名称或符号、原子结构表示图、元素在周期表中的地点、元素周期律等。
2．推测物质时，联合元素和物质结构信息，如化学键种类、物质种类等，以及物质性质及转变等进 行推测。从而回答①与物质有关的问题，常有的问题有物质种类、化学键种类、物质的电子式等。②与反响有关的问题，常有的问题有化学反响种类、物质有关转变的化学方程式或离子方程式、依据信息书写陌生反响的化学或离子方程式、化学实验、化学定量问题等，以及化学反响原理的有关问题，比如书写热化学方程式、水溶液中离子均衡、化学反响速率和化学均衡的问题等。
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模型概括示图
以原子结构、 元素在 周期表中的地点、 元 素的性质等知识推 断元素种类
以简单的物质
结构和物质性 质推测元素组 成的物质
以化学反响规
律和化学反响 原理判断物质
结论
间的反响
工业生产和流程综合推测
模型口诀
工业生产流程题，先看原料和目的； 最后产物很重要，对应工艺找信息； 生产过程就两类，分别转变交融起； 解决问题用基础，达成生产看能力。
模型思虑
以工业生产为载体的试题是密切联系实质，是考察剖析解决实质问题能力的题目，对提取和剖析信息合理分类，并联合已有知识解答问题的能力要求较高，试题的信息量大、综合度高，是当前高考取的
常有题型。其最中心的问题是“物质的转变”与“物质的分别” ，在物质转变中考察化学反响规律和化学反响原理。体现方式多为流程图或文字表述。常波及的问题有：
①物质间转变，比如应用复分解反响规律或氧化复原反响规律书写物质转变反响的化学方程式或离子方程式，常会波及一些陌生反响的书写。
②物质与能量的转变，即化学能与热能、化学能与电能的转变，比如应用盖斯定律书写反响的热化学方程式，应用氧化复原反响原理书写原电池或电解池的总反响方程式或电极反响式等。
③对物质转变的控制，经过控制转变的反响条件提升物质的产率及节能环保等，应用化学反响原理知识解说一些问题，比如应用化学反响速率和化学均衡（包含水溶液中的离子均衡）原理解说等。
④物质的分别方法，比如混杂物的分别方法及操作等实验问题。 ⑤往常也会波及定量问题，比如产品的产量、产率、纯度等。
模型概括示图
生产目的
原料和产物 对应工艺流程
找信息
剖析作答
对应已有知识 判断问题种类
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同分异构体判断
模型口诀
分子式、定结构，剖析结构找对称， 类型异构先确立，碳链异构二分清， 三看官能团异构，有序思想方法优。
模型思虑
第一步：知道了有机物分子式，确立或展望有机物类型和官能团种类；第二步：依占有机分子结构，确立分子结构的对称性；
第三步：依据限制条件收敛，确立同分异构的可能种类； 第四步：经过有序思想判断同分异构体数量，并书写其结构。
模型概括示图
分子式
分子结构的对称性
异构种类
异构体数量和结构
有机化合物推测
模型口诀
有机推测，打破当先， 捕捉信息，解惑谜团。
碳数碳架官能团，落实它们最要点， 正推逆推相联合，掌握方法好推测。
模型思虑
审题中一审为阅读；二审需要捕捉有效信息进行打破。所推出的有机物结构完整切合题中的各项信息——即终审，再落笔作答。
此中“细审→捕捉信息→锁定结构”是解题思想模型的主要部分：①由分子式信息可获取构成元素、不饱和度，展望可能结构和官能团。②由性质、反响等信息可获取官能团种类；由数据信息可获取官能团的个数；由同分异构体信息可
获取官能团地点等。
③由其余信息能够认识碳骨架等。
落实三因素：碳数，碳骨架，官能团种类、数量、地点，从而确立有机物结构。
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推测过程中可采纳“正推” “逆推”或二者联合的方法“加加减减”的残基法，将解决问题最小化，最后要将多方面多角度摄获得信息进行整合、剖析、概括，最后推测出有机物结构。
模型概括示图
审题
粗审
细审 终审
化学式信息
性质、反响信息
捕捉信息
数据信息
碳数 碳骨架
官能团种类、数量、地点
标准作答 确立结构
物质（或离子）查验
模型口诀
物质查验其实不难，常用方法须娴熟，要点关注四方面，表述力争准简全。
模型思虑
物质查验是实验试题或综合试题中常有的问题，物质查验的中心是鉴于物质性质确立查验方法，分为定性查验和定量查验。常有的试题种类有：
①查验单调物质或离子；
②查验混杂物中的某种物质或离子； ③判断离子能否共存；
④详细问题情境中的物质查验，比如清洗过程中，经过查验物质或离子确立能否清洗洁净； ⑤物质成分的定量查验等。
解答试题时，应依照物质查验的解题模型即“物质分类←→物质性质←→查验试剂和方法←→实验 操作→实验现象→结论”进行剖析，比如：查验 NH3 ，NH 3 是碱性气体，应利用其碱性进行查验，因此，可用润湿的红色石蕊试纸变蓝；或利用铵盐的性质，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒生成白烟进行查验。每个试
题的考察角度会有所不一样， 比若有些试题仅考察查验方法， 有些则要点考察鉴于查验方法的实验操作等。
查验离子时应注意的问题不可以独自存在，而是存在于物质中。比如：查验 中，应利用铵盐的性质查验，即铵盐与碱反响生成氨气，再查验氨气。
NH 4 ，NH4 ＋存在于铵盐
＋
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模型概括示图
物质分流
物质性质 查验试剂和方法
结论
实验现象 实验操作
混杂物分别
模型口诀
除杂方法常有六，加热、降温水汲取。 化学方法往常用，萃取分别或蒸馏。
模型思虑
混杂物分别也是实验试题或综合试题常有的问题，常常经过物质转变进行分别，物质分别的中心是物质性质和实验方法，目的是获取纯物质，因此，在物质转变过程中，需关注能否会引入新杂质，以及混杂物中物质互相扰乱的问题。常有的问题有：
①选择适合的分别方法； ②选择适合的试剂。
模型概括示图
物质性质
混杂物状态
分别原理
分别方法
实验装置
实验操作
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综合实验设计
模型口诀
找准实验目的，明的确验原理， 设计实验方案，规范表述答案。
模型思虑
综合实验试题常常是一份试卷中综合度较大的试题，实验是重要的研究方法，以某些知识为载体研究物质的性质、进行物质制备、研究反响原理等，既有定性实验，也有定量实验。更重要的是，综合实验还肩负考察实验研究方法的功能。所有，实验综合试题知识的综合度较高、剖析和解决问题能力的能
力要求高， 既考察实验自己的内容， 还考察一些知识的内容和研究方法。 中学化学实验设计的一般种类：
①物质的制备实验方案的设计；②物质的性质实验方案的设计；③物质的分别、提纯、查验实验方案的 设计；④定性实验，比如制备、鉴识、判定、性质的比较、分别、提纯等；⑤定量实验，比如化学式、结构的推测，结晶水数量的测定，纯度、浓度、溶解度的测算和中和滴定等。
问题波及：
（ 1）实验研究过程：比照实验目的、反响原理、装置原理、操作原理等； （ 2）实验研究方法：比照实验研究、控制变量等； （ 3）实验基本技术：比如表述实验操作、实验现象等；
（ 4）实验方案设计或评论：比如依照实验目的设计实验步骤或评论、解说已有方案等。
模型概括示图
实验目的
实验原理
剖析解答问题
设计实验方案
阿伏加德罗常数的判断
模型口诀
确立粒子根源，宏观连结微观， 定量关系正确，简单公式运算。
模型思虑
第一要从宏观角度认识微观粒子、特定结构单元（如共价键）的根源：物质状态、物质结构、物质 构成、化学反响、电解质溶液等，成立宏观物质和微观粒子的定性关系；其次再成立宏观物理量和微观 物理量的定量关系，联系的桥梁即
NA， 1NA 即 1mol。
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模型概括示图
物质结构 物质变化
定 量 关 系 微粒种类
特定结构单元（如共价键）
定 性 关 系
利用化学方程式的计算
模型口诀
化学式子要配平，换算纯量代方程； 左右单位要相应，上下单位须同样； 碰到两个已知量，应找不足来进行； 碰到多步反响时，关系式法有捷径。
模型思虑
先写出试题中有关反响的化学方程式或关系式，而后成立已知与未知纯物质的定量关系，也能够是反响过程的非气态物质质量变化量 ( △m)或气体体积变化量 ( △V)，按比率列方程，最后解方程。
1．一定掌握常有的化学反响方程式，且书写正确。 2 读懂题意： (1) 有关反响；
(2) 已知条件 ( 哪一物质，什么物理量 ) ； (3) 未知－求什么 ( 哪一物质，什么物理量 ) 。 3 选择适合的物理量瞄准关系式： 同一物质应为同样物理量，且单位同样；
不一样物质可为不一样的物理量，但单位要般配。
模型概括示图
化学反响方程式（关系式）
物质之间的定量关系
列方程
解方程
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守恒法的应用
模型口诀
反响过程，原子守恒： 氧化复原，电子守恒； 离子反响，电荷守恒； 确立守恒，布列方程； 应用守恒，解题速成。
模型思虑
应用时第一要确立所需要解决问题的反响种类，判断能够应用哪一种种类的恒等关系来解决问题，最后成立有关的恒等式进行计算。在化学反响中，常常应应的恒等式有：
(1) 质量守恒：参加反响的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和，应用于一步化学反响中。 (2) 原子守恒：反响前后原子种类和数量不变，应用于一步或多步化学反响、离子反响中。 (3) 电子守恒：得电子总数＝失电子总数，应用于氧化复原反响。
(4) 电荷守恒： 所有阳离子所带的正电荷总数＝所有阴离所带的负电荷总数，
质溶液中。
应用于离子反响或电解
模型概括示图
反响种类
守恒关系
成立恒等式（列方程）
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