2020届高三第一次模拟考试

化学

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案标号。

2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要

求的。

以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 32 Ba 137 1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是

A．北京大兴国际机场航站楼所用水泥 B．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅

C．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢 D．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料 2．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的硫原子：2016S B．N2的共价键类型：π键和σ键 C．Na2S的电子式：NaSNa

D．S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O === H2S ＋2OH3．下列各组性质比较中，正确的是

A．第一电离能：K > Na > Li B．沸点：HF > HCl > HBr > HI C．离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－ D．离子半径：O2－ > F－> Na＋> Mg2＋

4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说

法正确的是

A．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶 C．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性 D．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温

·1·

－

·

···

····

5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是 ．．．

A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e===Fe2 C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓ C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O D．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O 7．下列说法中正确的是

A．共价化合物中一定不含离子键 B．非极性分子中一定不含极性键

C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小 D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强 8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是 A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH

B．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线

C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视 D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数 9．线型PAA（

）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优

－

＋

·2·

于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a， 再引发聚合。其部分结构片段如下：

下列说法不正确的是 ．．．

A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应 C．交联剂a的结构简式是

CHCH2

D．PAA的高吸水性与—COONa有关

10．如图已知反应S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是 ．．．

①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)

②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq) 2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq) A．Fe3+是该反应的催化剂

B．S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应 C．加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能

D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是

·3·

δ－Fe

γ－Fe

α－Fe

A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体 B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积

C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个

D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

12．室温下将0. 1molL-1的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水H+与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c水H+为溶液中水电离的cH+]。下列说法不正确的是 ．．．

A．a、c 两点溶液中均存在:cH+cNacOH-+cA- B．b 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-) C．a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强 D．0.1 molL-1HA溶液中HA的电离度约为1%

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。

13． 氮化镓(GaN)砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、

·4·

等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：

（1）基态N原子核外电子排布图为 ；Ga与Al同主族，且位于Al的下一

周期，则基态Ga原子的价电子排布式为 。

mol-1）的（2）Ga的电负性比As （填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能 （单位：kJ·

数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为 和+3。

（3）比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高, 分析其变

化的原因是： 。

镓的卤化物 熔点/℃ 沸点/℃ GaCl3 77.75 201.2 GaBr3 122.3 279 GaI3 211.5 346 GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________________。 （4）GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应 在700℃下进行

①则该反应的化学方程式为： 。 ②反应物AsH3分子的几何构型为 ，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为 。

14．某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题： CH3 Br COOCH3

Br2 KMnO4 CH3OH Fe 2 E( ) A（ NOB C D ） 冰乙酸 /H O 2HCl 浓H 2SO 4 / △ NH2

NaBH4 /ZnCl2 MnO2 三乙胺 Br OH

F H2SO4 G CH2Cl2 /CH3OH Br ( HO NH 2 ) H K( N ) NH2 ·5· Br

已知信息：

① ②

NO2 Fe HCl NH2

COOCH3 NaBH4/ZnCl2 三乙胺 CH2OH ③ R1CHO+R2NH2 R1CH=N−R2 （1）B→C的反应类型为 ， H中官能团的名称为 。 （2）G的结构简式为 ，F→G的反应类型为 。 （3）D→E的反应方程式为 。 （4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。

①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种 ②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3

（5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以

CH2Cl2/CH3OH 和

试剂任选）。

为原料制备的合成路线 （其他

15．某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。 回答下列问题：

·6·

（1）C中发生反应的化学方程式是 ，G装置的

名称是 。

（2）关于该套装置说法正确的是 (填标号)。

A．组装仪器、加入药品后检查气密性 B．实验开始和最后时均需要通入空气 C．利用A、B装置是为了减小实验误差 D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2 （3） 甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）

。

（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。

于是查阅资料发现反应分为两步：

第一步：Fe3＋SO2＋H2O＝Fe(HSO3)2(棕红色)＋H（快反应） 第二步：Fe3＋Fe(HSO3)2＋H2O＝SO42＋2Fe2＋3H（慢反应）

如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴 试剂，相应的实验现象是 。

（5）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分

反应，经过 操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积(标准状况下)为 L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是 。

16．碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。 （1）已知植物光合作用发生的反应如下：

6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ•mol1

该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 。 a．增大CO2的浓度 b．取走一半C6H12O6 c．加入催化剂 d．适当升高温度

（2）N2O5的分解反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化

如下：

0

～

时间/min c(N2O5) /(mol•L1) ﹣－

＋

＋

－

＋

＋

＋

＋

＋

0 1.00 1 0.71 2 0.50 3 0.35 4 0.25 5 0.17 计算在2min化学反

时段，

·7·

应速率v(NO2) ＝ mol•L—1•min—1。

（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如右图所示装置，

D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气 体为 （填化学式）；A电极的电极反应 式为 ，一段时间后，若 乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的 电子的物质的量为 。

（4） 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：

2CO(g)＋2NO(g)

N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol1，反应达到平衡时，N2的体

－

积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近 ；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为 ；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 。

③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为 。

2020.5高三化学参考答案

题号 答案 题号 答案

13. （14分） （1）

；4s24p1 （各1分，共2分）

1 D 7 A 2 B 8 B 3 D 9 C 4 B 10 D 5 D 11 B 6 C 12 C （2）小；+1 （各1分，共2分）

·8·

（3）GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次

增强 。（3分）GaF3为离子晶体。（1分） （4）①(CH3)3Ga + AsH3

GaAs + 3CH4 （2分）

②三角锥形（2分） ， sp2 （2分） 14. （18分）

（1）取代反应（2分），氨基和羟基（2分）

（2） （2分） 氧化反应（2分）

（3） （2分）

（4）（5）（4分）

（各2分，共4分）

15．（16分）

（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2分） 干燥管（1分） （2）BC （2分）

（3）2Fe3+ +SO2 + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ （2分）

（4）铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]（1分） 当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成（2分）或者检

验SO42也可以，试剂和现象正确也给分。

（5）过滤、洗涤（1分，缺一个操作不给分）；干燥、称量（1分，缺一个操作不给分） (m1/233+m2/64)×22.4 （2分）

·9·

—

C溶液中溶解的SO2未被充分排出（空气除氧不彻底，或其他合理答案）（2分） 16．（16分） （1）d （2分） （2）0.5 （2分） （3）NO2（2分）

NO2－e－＋H2O===NO3-＋2H（2分） ＋

0.8 mol（2分） （4）①1∶1 （1分）

②a>b>c （2分） a＝c>d（2分） ③75%（1分）

·10·