河北省邢台市2020届高三化学上学期第四次月考试题
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是 A太阳能燃料属于一次能源
B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物 C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源 D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展 2.下列化学用语表示不正确的是
A.醛基：－COOH B.乙烯的球棍模型：C.乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D.葡萄糖的分子式：C6H12O6 3.古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是 A.用焦炭热还原SnO2可得到Sn B.用H2还原Fe2O3可得到Fe C.Cu2S与过量O2共热产物中只含Cu D.Ag2O直接热分解可得到Ag 4，下列说法正确的是
A.灼热的炭与CO2的反应是放热反应 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.通入大量的空气可以提高燃料燃烧时的能量利用率 D.化学反应过程中有物质的变化，同时又伴随有能量的变化
5.常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH>7，则下列关系式正确的是 A.c(CH3COO)＝c(Na) B.c(CH3COO)>c(Na)
C.c(CH3COO) － ＋ — ＋ － ＋ － ＋ 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C.SiO2能与碳反应，可用于制备光导纤维 D.苯酚容易被氧化，可用于制取酚醛树脂 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L NaOH溶液：K、Ca、SO3、HCO3 －1 ＋ ＋ 2－ －1 ＋ 2＋ 2－ — B.0.1 mol·L FeCl3溶液：Na、NH4、SO4、NO3 －1 3＋ 2＋ － — C.0.1 mol·L KI溶液：Al、Mg、ClO、MnO4 D.0.1 mol·L H2SO4溶液：Cu、Ba、Cl、AlO2 －1 2＋ 2＋ － － － 8.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)ƒ2(g)＋W(s)。下列叙述正确的是 A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.达到平衡后，X的转化率可能为100% 9.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿 C.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代肯铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 10.高铁酸钾是一种高效水处理剂，与水发生如下反应： 4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋8KOH＋3O2↑ 下列有关说法正确的是 A.K2FeO4有强氧化性，故其可吸附水中的悬浮物 B.Fe(OH)3胶体有吸附性，对水有消毒杀菌作用 C.可用丁达尔效应检验上述反应是否发生 D.若生成22.4 L O2，转移电子数为4×6.02×10 11.海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述不正确的是 A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在 B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉 C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益 D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 - 2 - 23 12.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论不正确的是 A.若a为铝片，b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流 B.若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为2H＋2e＝H2↑ C.原电池是将化学能转化为电能的装置 D.若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转 13.用如图装置进行下列实验，最终试管内液体会分为上下两层的是 ＋ － A.将过量SO2通入Br2水中 B.将过量SO2通入酸性KMnO4溶液中 C.将CH4与Cl2反应后产生的气体或蒸汽通入苯中 D.将含有乙醇、乙酸的乙酸乙酯蒸汽通入饱和Na2CO3溶液中 14.β－1，3－葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。Β－1，3－葡聚糖的结构简式如图。下列说法正确的是 A.分子式为(C6H12O6)n B.与葡萄糖互为同系物 C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成β－1，3－葡聚糖 15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 - 3 - A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总傲为1.2NA B. NA个P4( )与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1：1 － C.常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA D.含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA 16.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有 A.2种 B.4种 C.5种 D.6种 17.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.浓盐酸与MnO2共热制取Cl2：MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O B.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋4H＋NO3＝Cu＋NO↑＋2H2O C.室温下用足量氨水吸收少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋HSO3D.室温下用稀盐酸溶解石灰石：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 2－ ＋ ＋ － ＋ － 2＋ ＋ — 2＋ 垐垎?16.已知LiFePO4电池可用于电动汽车，电池反应式为FePO4＋Li噲垐?LiFePO4，下列说法正充电确的是 A.电他充电时，Li作阳极 B.FePO4中磷元素被还原 C.电池放电时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D.每消耗1 mol FePO4，必有2 mol电子转移 19.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得： 放电 下列说法正确的是 A.X的分子式为C7H6O2 B.Y分子中的所有原子可能共平面 C.Z的一氯取代物有6种 D.Z能与稀硫酸发生水解反应 20.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 22HClO(aq)O2(g) A.Ca(ClO)2(aq)CO、HO光照22Na2O2(s)Na2CO3(s) B.Na(s)OCO - 4 - C.Fe(s)FeCl3(aq)FeCl3(aq) 22D.S(s)H2SO4(aq) SO3(g)点燃HCl(aq)CuOHO21.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01 mol·L －1 ZYX溶液的pH为12。下列相关说法正确的是 A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性 B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种 D.化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构 22.已知25℃时，lgKa(CH3COON)＝lgKb(NH3·H2O)＝－4.75。下列说法正确的是 A.0.1 mol·L CH3COONH4溶液中：c(CH3COO)＝c(NH)＝c(H)＝c(OH) B.0.1 mol·L 氨水与0.1 mol·L NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl) C.0.1 mol·L CH3COONa溶液与0.1 mol·L CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)>c(Na ＋ －1 －1 －1 －1 ＋ － －1 － ＋ ＋ － )>c(CH3COO) － ＋ － D.CH3COOH＋NH3·H2OƒCH3COO＋NH4＋H2O的平衡常数为K，则lgK＝9.5 23.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A.放电时，N极发生还原反应 B.充电时，Zn向M极移动 C.放电时，每生成1 mol PTO－Zn，M极溶解Zn的质量为260g D.充电时，N极的电极反应式为2PTO＋8e＋4Zn＝PTO－Zn 24.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 － 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ - 5 - 25.将浓度均为0.5 mol·L 氨水和KOH溶液分别滴入到体积均20 mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是 －1 A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L B.根据图像可以确定导电率与离子种类有关 C.cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O D.e点时溶液中的离子浓度：c(K)＝c(Cl)＋c(AlO2) 第II卷(必考题35分＋选考题15分，共50分) 二、必考题(本题包括3小题，共35分) 26.(11分)苯甲酰氯( )是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备 ＋ － － － －－1 苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)： 已知物质性质如下表： - 6 - I.制备碳酰氯 反应原理：2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2 光 (1)仪器M的名称是 。 (2)按气流由左至右的顺序为 →c→d→ → → → → 。 (3)试剂X是 (填名称)。 (4)装置乙中碱石灰的作用是 。 II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略) (5)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式： 。 (6)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为 。 27.(11分)硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60％MnO， - 7 - 还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。 已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表： 请回答下列问题： (1)NaBH4中B的化合价为 价。 (2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是 (填字母)。 A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠 D.氢氟酸 (3)“氧化”中发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化性：Fe (填“>”或“<”)MnO2。 (4)“中和”时，调节pH约为 。(当溶液中的离子浓度小于1.0×10 mol·L时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字) (5)Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为 。 28.(13分)H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。 (1)国内有学者设计了“Cu－沉淀有害”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu ＋ 2＋ 2 －5 －1 3＋ ＋CuS＋4Cl＝S＋2CuCl2)及空气氧化CuCl2再生Cu。 2＋ ＋ －－－2＋ ①反应H2S(aq)＋Cu(aq)ƒCuS(s)＋2H(aq)的K＝ (写表达式)。 ②再生Cu反应的离子方程式为 。 (2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS，在脱氮硫杆菌参与下，HS被NO3氧化为SO4，NO3被还原为N2，当33.6m(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3的物质的量为 mol。 (3)已知下列热化学方程式： I.H.(g)＋ 2－ － 3 － － － － 2＋ 1－1 O2(g)＝H2O(l) △H1＝－285.8 kJ·mol 2- 8 - II.H2(g)＋S(s)＝H2S(g) △H2＝－20.6 kJ·mol III.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝－296.8 kJ·mol 则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) △H＝ kJ·mol。 (4)101kPa下，H2S分解：2H2S(g)ƒ2H2(g)＋S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图： －1 －1 －1 ①在密闭容器中，关于反应2H2S(g)ƒ2H2(g)＋S2(g)的说法正确的是 (填字母)。 A.Kp随温度的升高而增大 B.低压有利于提高H2S的平衡分解率 C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正) 三、选考题(共15分，请考生从29、30题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分) 29.(15分)(物质结构与性质)2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究反面做出的贡献，他们最早发现用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题： (1)基态Co原子价电子排布图为 (轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小。是因为 。 (2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是 。 (3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π健的数目之比为 。 (4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。 ①LiBF4中阴离子的空间构型是 ；与该阴离子互为等电子体的分子有 (列一 - 9 - 种)。 ②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 。 (5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a＝588pm。 ①S的配位数为 。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为 (列出计算式)g·cm。 30.(15分)(有机化学基础)环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下： －3 2－ 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。B中含有官能团的名称为 。 (2)反应②的反应类型是 。 (3)C的结构简式为 。 (4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。 (5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为 。 (6)设计由1，3－丙二醇和丙二酸二乙酯制备 的合成路线(其他试剂任选)。 - 10 - - 11 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容