一、单选题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液 B．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L C．NaCl的摩尔质量是58.5g
D．3.01×10个O2分子的质量是16 g
2．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 4．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A．NH4、NO3、CO3、Na B．Na、Ba、HCO3、AlO2 C．NO3、K、AlO2、OH D．NO3、Mg、K、CH3COO 5．下列物质在一定条件下能与铜反应的有 ( ) ①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2 A．①②③④ A．盐酸
B．①③④ B．硫酸
C．①③⑤ C．硝酸
D．①②③④⑤ D．碳酸
6．做焰色实验时，用于清洗铂丝的是 7．下列有关钠的叙述不正确的是 A．钠质地软 B．钠易与氯气反应
C．钠保存在煤油中 D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti 8．已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7 ②HF(aq)
H(aq)+F(aq) △H<0
+
-－
+
－
－
2+
+
＋
－
2－
+
+
2+
－
－
23
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ） A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，
cFcHF保持不变
B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小 D．2HF(aq)+Ca2+(aq)
CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68
9．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是 A B C X FeCl2溶液 H2 Fe2(SO4)3溶液 Y FeCl3 SO2 FeSO4 Z KSCN溶液 NaOH溶液 Cl2 D A．A SiO2 B．B Fe2O3 C．C NaOH溶液 D．D
10．下列物质属于电解质的是（ ）
A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO2 11．下列说法不正确的是 ．．．A．镁常用于制造信号弹和焰火 B．碘化银和干冰常用于人工降雨 C．二氧化硅常用于制造太阳能电池 D．钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火
12．市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
13．十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是 A.冬季燃煤供暖 C.利用风能、太阳能发电
B.废电池深埋降解 D.节日燃放烟花爆竹
14．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ( ) A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2 C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 15．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是 A．大试管、集气瓶 B．烧杯、玻璃棒 C．酒精灯、铁架台 D．导气管、单孔塞 16．区别溶液和胶体最简单的方法
A．看外观 B．加热 C．分析粒子直径大于10cm D．发生丁达尔现象
17．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是 ．．
-7
A．大理石和稀盐酸 B．NaOH和NH4Cl C．Cu和浓硝酸 D．MnO2和浓盐酸
18．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是 选项 A B 现象或事实 Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 常用铁盐做净水剂 解释 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体 C D A．A FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 B．B C．C 发生反应2Fe＋Cu===2Fe＋Cu 烧碱可与胃酸反应 D．D 3＋2＋2＋19．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是 A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源 B．雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘 C．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理 D．水体污染——节约用水，减少污水排放 20．下列物质的分类全部正确的是
A．纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐
B．葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体 C．碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质
D．氨水一 电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物 21．下列关于离子检验叙述正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+ B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+ C．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO4 D．某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl 22．工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2CA．化合反应
B．分解反应
Si + 2CO↑，该反应属于 C．复分解反应
D．置换反应
－2-
23．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl为氧化产物
B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C．NH4+被ClO－氧化成N2 D．反应后溶液的酸性减弱
24．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是
－
A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2 25．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是
A．NaHCO3比Na2CO3稳定 B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化
C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 二、填空题
26．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 9种元素，回答以下问题： 主族 周期 一 二 三 四 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 ① ② ④ ⑧ ⑤ ⑥ ③ ⑦ ⑨ （1）③与⑥形成的化合物的晶体类型_____________。 （2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式____________。
（3）①元素的阴离子半径___________②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。 （4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱_______（用离子方程式表示）。 三、推断题
27．Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： ____Cl2+____KClO KCl =____ +____KOH3+____H 2 O
（1）请配平上述化学方程式。____________
（2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号 )
①只有还原性 ②只有氧化性③ 既有氧化性又有还原性
（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，其体积在标准状况下为_______ L。
（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。 四、综合题
28．氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：
（1）从海水中获得食盐的方法称为___________。NaCl的电子式是________。
（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。
A．电极a为阴极
B．电极b上发生了还原反应 C．阳极附近溶液变红 D．阴极产生黄绿色气体
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）
时，转移的电子数为______mol。
（4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________ 。
（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。 （6）某同学用氯气做了如下实验：
①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到______________________________。
②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是．．．．___________
a、CCl4层中溶质被氧化 b、CCl4被氧化 c、CCl4层中溶质被还原 d、CCl4被还原
（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。______________________________________________ 五、实验题
29．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A 萃取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤 ①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________ ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____
③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。________
④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____
（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。________
①滴加Ba(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Mg(NO3)2 A.①②③②④ B.④②③②① C.①②④②③ D.④②①②③
30．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。按气体从左向右流向将各装置依次连接起来： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，试回答：
（1）F装置中的试剂应为：_________，作用是_______________________。 （2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、________________。 （3）A装置中发生反应的化学方程式是_______________________________。 （4）E装置中发生反应的离子反应方程式是_______________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 题号 答案 D 19 C D 20 C B 21 B C 22 D A 23 C A 24 C D 25 A D B A C C C D B D A D 二、填空题 26．原子晶体 HClO4> H2SiO3 H-O-Cl > Cl2+2Br－ = Br2 + 2Cl－ 三、推断题
27．Cl2 + 6 = 5 KOH + 1 KClO KCl 3+ 3 H2O ③ 0.3 mol 6.72 L KClO3 KCl 四、综合题 28．海水晒盐
B 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯气和水会生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，可杀菌消毒 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色 a 同意，电解饱和食盐水在得到氯气和NaOH溶液时可以同时生成氢气，可以用来大规模生产氢气。或不同意，电解饱和食盐水会消耗大量电能，所以不适合通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。（合理即可） 五、实验题
29．F C E D B C
30．饱和食盐水 吸收氯化氢气体 分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O
MnCl2+Cl2↑ +2H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2
2．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（ ） ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干
②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容 ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线 A．①④ B．②③ C．④ D．① 3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B．②除去Cl2中的HCl C．③实验室制氨气
D．④排水法收集NO
4．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( )
A．可用于制取氨气
B．可验证酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
C．可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D．可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
5．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是
A．Z元素的最高化合价一定大于X元素
B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA C．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 7．下列实验过程始终无明显现象的是
A．CO2气体通入BaCl2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中 C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HC1气体通入Na2SiO3溶液中 8．下列实验现象和结论或原因相符的是 A B C D A．A 操作及现象 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 B．B C．C 原因或结论 铝的熔点高于三氧化二铝 溶液中一定含有Cl 溶液中有Na+，无K+ 溶液中一定含有Fe D．D 2+－－
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2O B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO3 C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al+3NH3•H2O== Al(OH)3↓+3NH4
D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O 10．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( ) 序号 A B C 实验事实 CO2的水溶液可以导电 Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色 B．B C．C 结论 CO2是电解质 酸性：H2CO3＞HClO 原溶液中一定含有SO42- 3+
+
-2-
D A．A 原溶液中不含K+ D．D 11．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A．18.9 g HNO3 B．0.1 mol NH4HSO4
C．3.612×1023个HCl分子 D．4.48 L CH4(标准状况)
12．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．SO2+H2O2=H2SO4
B．烧碱溶液
C．氨水
D．KSCN溶液
13．下列属于氧化还原反应的是
B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl D．Cu(OH)2
－
CuO+H2O
14．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A．V=1.12
C．原混合酸中c(H)=2mol/L A.2L CO和2L CO2
C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
+
B．原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/L D．另一份溶液中消耗铁5.6g B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2 D.0.2mol H2和4.48L HCl气体 B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰 D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟 C．Na2O2和CO2 C.破坏了化学键
D．AlCl3和NaOH D.生成了新物质
15．下列各组物质中分子数相同的是( )
16．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( ) C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O 17．下列说法正确的是
A.钠在空气中燃烧只生成白色固体 C.SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色 A．Na和O2
19．碘升华的过程中 A.吸收了热量
B.化合价升高
20．下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 A.化合反应都是氧化还原反应
B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 C.复分解反应一定是氧化还原反应 D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂
21．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
22．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（ ）
B．NaOH和CO2
18．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体 D．可能是NO2一种气体
23．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A.
11.2n 5VB.
5V 11.2nC.
22.4V 5nD.
22.4n 5V24．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2 25．下列情况与胶体性质有关的有
①明矾净水 ②血液透析 ③在大江、大河的入海口处易形成三角洲 ④静电除尘 ⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱
A．2项 B．3项 C．4项 D．全部都是 二、填空题
26．实验室利用下列装置制氯气，请填空：
①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：______________。
②饱和食盐水的作用是_________________________________________________。 ③浓硫酸的作用是_________________________________________________。 ④氢氧化钠的作用是_________________________________________________。
⑤向上排空气法收集氯气的理由是_________________________________________________。 三、推断题
27．A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：
(1)这四种溶液分别是A：________、B：________、C：________、D：_________。(填化学式) (2)写出D与B反应的离子方程式：_______________________________________。 四、综合题
28．实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O7＋6Fe＋14H=2Cr＋6Fe＋7H2O)__________________。(请写出计算过程) 五、实验题
29．实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL。 根据配制过程填写下列空白：
① 用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸_________mL ② 将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解 ③ 在溶液冷却后，沿玻璃棒注入_______________中
④ 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中 ⑤ 轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀
⑥ 将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线______cm时，改用_______加蒸馏水使溶液的________________与刻度线相切
⑦ 将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存。
30．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。
2-2+
+
3+
3+
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________ （2）装置B的作用是________
（3）装置C中所盛试剂应为___________ （4）该装置的缺点是________ 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 A 2 A 20 B 3 D 21 C 4 C 22 A 5 C 23 D 6 B 24 B 7 A 25 D 8 D 9 C 10 B 11 C 12 B 13 C 14 A 15 B 16 D 17 D 18 C 二、填空题 26．MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去HCl 干燥氯气 （或除去水蒸气） _吸收氯
气，防止污染空气 氯气比空气重 三、推断题
27．CaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl 2H+ +CO32- ===H2O+CO2或H＋＋CO32－===HCO3－ 四、综合题
28．Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 过滤 SiO2 溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀 n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol
由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中
n(Fe)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol
根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol 碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5 所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5 五、实验题
29．5 250ml容量瓶 1-2cm 胶头滴管 凹液面最低处
30．排空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水 无尾气吸收装置
3+
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（ ） A．Fe→FeCl3 B．S→SO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3
2．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－ B．该混合液中—定含有：NH4、CO3、SO4，可能含K、Cl C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+ D．该混合液中：c（K） ≥ 0.1mol/L c（CO3） = 0.1mol/L
3．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 5．下列叙述不正确的是 A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多 B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料
C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂 6．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A．空气
B．二氧化碳
C．氩气
D．氧气
7．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项 A B C D A．A 现象或事实 与水反应时，钠浮在水面上 FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板 用铁槽车运输浓硫酸 漂白粉在空气中久置变质 B．B C．C 解释 钠与水反应是放热反应 Fe3+的氧化性比Cu2＋强 常温下铁和浓硫酸不反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．D ＋
－
+
2－
+
2－
2－
+
－+
+
－
2－
2－
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、F- C．c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42- D．加入铝能放出H2的溶液中：NH4、Na、Cl、Br
+
+
--
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B．使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－ C．漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－ 10．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是( ) A．硫既是氧化剂又是还原剂 C．硫既表现氧化性又表现还原性
B．硫化钠是还原产物
D．消耗3 mol 硫，转移电子6 mol
2Na2S＋Na2SO3
11．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质 12．下列离子方程式中正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe+I2+3H2O+4I C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3﹒H2O=AlO2+4NH4+2H2O D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 13．室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是 A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．浓硝酸 D．白醋 14．下列属于酸性氧化物的是（ ） A.Ca（OH）2
B.Na2O
C.SO3
D.H2SO4
15．下列物质的用途不正确的是( ) A．硅是制造光导纤维的材料 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．二氧化硅是制取粗硅的原料 D．水玻璃可用作木材防火剂
16．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是 A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤 C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发 D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液 17．下列离子方程式中，书写不正确的是( ) ．．．A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag + Cl = AgCl↓ B．硝酸和烧碱溶液反应：H+OH＝H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓ D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
18．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液 19．已知反应2FeCl3+CuA．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂 C．还原性：Cu>Fe2+ D．氧化性：CuCl2>FeCl3 20．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )
+
-
+
---3+
-+
2+
-
C．工业上用铝罐车装运浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应 D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24 L 21．下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是
A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO4 B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣
C．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4 D．滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+ 22．下列不属于化学科学研究范畴的是
A．将废旧塑料变成汽车燃料 B．研制新型航空材料 C．研制新药 D．研究地壳板块结构及运动规律 23．常温下能用铁制容器盛放的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸 24．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．用CO还原氧化铁来炼铁 B．用锌和稀盐酸反应制氢气 C．用稀硫酸除铁锈 D．CO2通入澄清石灰水变浑浊
25．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 二、填空题 26．按要求填空
（1）酸雨的pH < _________
（2）制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________。 （4）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。
（5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：______________________________________________。 （6）配平下列化学方程式：
____Zn + ____HNO3 =_____NH4NO3 + ____ Zn(NO3) 2+ ____H2O，__________ 三、推断题
27．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。
+
2﹣
（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。 （2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。
（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是 _________________________________。 四、综合题
28．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO3的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i： 实验序号 i 试剂Y 酸性KMnO4溶液 现象 ① 2-2-
2-
根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO3。实验i的现象是________，SO3在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii： 实验序号 操作 a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡 ii b．继续滴加 ，振荡 c．再滴加 ，振荡 现象 无明显现象 无明显现象 白色沉淀 通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。
(6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ： 实验序号 ⅳ 操作 a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡； b．加稀硫酸酸化； c．加入淀粉指示剂； d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。 查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。 ① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。 ② 写出滴定反应的化学方程式____________。 ③ 该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。 五、实验题
29．Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①_____________________________________；②_______________________________________。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。
（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO4、OH，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH - 均存在。
（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。
30．某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
2－ -
（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。
（3）D的作用是__________。
（4）E中的实验现象是_______________。
（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。 （6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设： 假设1：只有Fe； 假设2：只有________； 假设3：既有Fe也有Fe3O4。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 C 2 D 20 B 3 C 21 D 4 D 22 D 5 B 23 A 6 C 24 B 7 B 25 C 8 A 9 B 10 D 11 B 12 D 13 C 14 C 15 A 16 B 17 C 18 C 二、填空题 26．6 SiO2 2MgO·3 SiO2·11H2O CO2 + H2O + CO32-=2HCO3- HCl、BaCl2 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 4、10、1、4、3 三、推断题
27．Mg Si 2MgO·SiO2 光导纤维等合理即可 SiO2+2OH=SiO3+H2O 四、综合题
28．SO2与H2O反应产生H2SO3, H2SO3可电离产生H+和SO32- 还原 褪色 SO42- 盐酸 BaCl2溶液 取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32- SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI 64 五、实验题
29．温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D 紫红酚酞盐酸和BaCl2用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次
30．产生水蒸气 防暴沸 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温) H2O Fe3O4 干燥氢气 固体
-2-
由黑色变为紫红色 A 收集气体并验纯 Fe3O4
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ） A．少量金属钠密封保存在水中 B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中 C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D．氢氟酸保存在塑料瓶中
2．小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( ) A．鸡蛋清 B．稀米汤 C．豆浆 D．食醋
3．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.K+、Fe3+、SCN–、Cl– C.Fe、K、Cl、MnO4
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应 B．镁、铝与氧气反应的速率极慢 C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜
5．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于 A．纯净物 B．溶液 C．胶体 D．浊液 6．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 A．呈红褐色
B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间 C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路
D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体
7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A．青铜 B．陶瓷 C．石墨 D．水银
8．下列操作或提供的仪器（夹持仪器任选）不能实现相应实验目的是 选项 A B C D A．A 目的 分离CCl4萃取碘水后的溶液 从食盐水中获得NaCl晶体 将酸性溶液中的MnO4完全转化Mn 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 B．B C．C ﹣2+2+
+
–
–
B.Fe3+、K+、OH–、SO42– D.Na、H、SO4、CO3
+
+
2–
2–
4．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
仪器或操作 分液漏斗、烧杯 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角 向溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中 D．D 9．将14克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 A．2.4 g B．3.2g C．4.8g D．6.4g
10．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．电子总数 B．质子总数 C．原子总数 D．质量 11．下列说法正确的是
A．硫离子的结构示意图：
23
24
B．Na、Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素 C．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH
16
1
2
3
CH3COO－+H+
D．O、H、H、H四种核素可构成4种水分子
12．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢 13．下列各项正确的是
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋OH＋H2↑ B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O
3＋
＋
－
B．生石灰、白磷、熟石灰 D．空气、氮气、胆矾
2H++Cl-+ClO-
+
2＋
＋
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu = 2Na＋Cu 14．下列物质中属于碱的是
A．CH4 B．NaOH C．CH3COOH D．KClO
15．下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( ) A.K、Na、HCO3、Cl C.NH4+、K+、OH-、SO42-
+
+
--
B.Na、Al、SO4、NO3 D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
+3+2--
16．《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 ( ) A.蒸馏
A.NaClO作氧化剂 C.氧化性：NaClO > Cl2 下列说法正确的是： ( )
A．二者不反应，漂白性不变 B．所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红
C．二者发生反应，漂白性增强 D．两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性 19．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
20．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（ ）
B.渗析
C.萃取
D.过滤
17．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是 ．．
B.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
18．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则
A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．可能是NO2一种气体
21．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 22．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 23．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C．K、CO3、Cl、H D．H、Na、Cl、SO4 24．下列气体过量排放不会导致酸雨的是 ．．A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO 25．下列叙述正确的是（ ）
A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 二、填空题
26．化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。 (1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________； ②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)； ③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL________(填化学式)； (2)我国古代常用绿矾________；
(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。 三、推断题
27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓ 试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。 （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。 ②化学方程式：__________________。 四、综合题
28．铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题： (1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为
的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是
+
2—
—
+
+
+
—
2—
(2)Cu在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。 (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。 A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）
2＋
五、实验题
29．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。
（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： _________________。 30．用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白： B中棉花的位置 所蘸试剂 现象 ① 石蕊溶液 ________ ② 淀粉KI溶液 ________ ③ 浓氨水 ________ 涉及的化学方程式 ________ ________ 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白： B中棉花的位置 所蘸试剂 现象 体现SO2的性质 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 C 2 D 20 A 3 C 21 D 4 D 22 C 5 C 23 D 6 D 24 B 2+
① H2S溶液 ________ ________ ② 酸性KMnO4溶液 ________ ________ ③ 品红溶液 褪色 ________ 7 A 25 B +
8 D 9 B 10 C 11 C 12 A 13 C 14 B 15 B 16 A 17 B 18 B 二、填空题 26．CO2 S、N Na2CO3 NaHCO3 3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O Cl2+2OH=C1+C1O+H2O 三、推断题
27．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 ②③ Na2O2 Na2O2 CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓ K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl 四、综合题
28．3d4s O>N>C [Cu(H2O)4] +1 sp、sp杂化 四面体 BD 分子晶体 2∶1 42 ∶33 五、实验题
29．饱和食盐水 浓硫酸 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸 2Fe+3Cl2
2FeCl3 吸收多余的氯气，防止污染环境 防止空气中的
水蒸气进入E中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
30．先变红后褪色 变蓝 产生白烟 Cl2+H2O⇌HCl+HClO Cl2+2KI=2KCl+I2 黄色物质产生 褪色 氧化性 还原性 漂白性
6
2
2＋
2
3
-3+
---
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法不正确的是 ( ) ．．．A.小苏打可作制糕点的发酵剂 C.钠可用于制高压钠灯
B.晶体硅可用于制光导纤维 D.镁可用于制造信号弹和焰火
2．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g
3．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是 ．．．A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂
4．如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是 选项 A B C D A．A ① 浓盐酸 稀盐酸 浓硝酸 稀硝酸 ② 二氧化锰 饱和碳酸钠溶液 用砂纸打磨过的铝条 铜片 B．B C．C 预测现象 产生黄绿色气体 立即产生大量气泡 无明显现象 产生大量红棕色气体 D．D 5．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y在反应中起到还原剂的作用
C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 6．下列物质的工业制法合理的是 A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得 B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿 C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质 D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的
7．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42- B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3— C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl— D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na、SO4、NO3
+
2-—
8．下列说法不正确的是
A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 9．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
10．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（ ） A.Z是第二周期IVA族元素 C.元素的非金属性：Z＞Y＞X
B.X只有三种同素异形体 D.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低
2+
11．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
12．已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A．离子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 d＞c＞b＞a C．原子半径 A＞B＞D＞C D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
13．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2 14．下列说法正确的是
A．12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4 C．氢原子的摩尔质量是1.008 g D．1 mol氧的质量是32 g 15．将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为( ) A．溶液质量都增大 B．溶液质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小 16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA B．标准状况下，40gSO3 所占的体积一定小于11.2L C．0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA
D．在标准状况下，0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA 17．下列说法不正确的是( )
A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满
B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉 C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4
18．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。下列叙述不正确的是 ．．．A．配制时，应选用100mL的容量瓶
B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量 C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中 19．括号内为杂质，除去下列物质中的杂质，选用试剂正确的是 A．NH3（水）：浓硫酸 B．Na2CO3溶液（NaHCO3）：CO2 C．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉 D．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液
20．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( ) A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．只有溶于水能够导电的化合物才是电解质 D．冰和干冰既是纯净物又是化合物 21．下表各组物质中，可以实现X选项 A B C D A．A A．H OHSO4 Na B．K Mg Cl Fe C．Ca2＋ CO32- OH－ K＋ D．BaCO3 SO4 Na
23．合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①④⑤
24．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 C．NaCl和HCl
B．CO2和H2S D．CCl4和KCl
2＋
2-2-＋
＋
2＋
－
2＋
＋
－
2-＋
+
YY FeCl2 CO Na2CO3 Al(OH)3 Z（每步只发生一个反应）所示转化的是
Z FeCl3 CO2 NaHCO3 Al3＋ C．C D．D M HCl O2 NaOH CO2 X Fe C CO2 AlO2- B．B 22．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
25．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是 ．．．A．反应过程中氯气消耗0.15mol
B．当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O C．反应生成的ClO和ClO3在一定条件下均有氧化性
--
D．若反应中转移的电子为n mol，则0.15﹤n﹤0.3 二、填空题
26．阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，
燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示） 下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色： 所含金属元素 火焰颜色 钠 黄 钙 砖红色 钡 黄绿 铯 蓝 然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。
新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。 依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。 （2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。 A．无火药、无污染 B．不会发生伤残及火灾事故 C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______ ②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______ ③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______ ④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______ 三、推断题
27．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
(少量)
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 (2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。 (3)写出B→C的离子方程式：___________________________________； 四、综合题
28．I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。 （2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；
（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。
II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm)配制成0.5mol·L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________； （2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________； （3）经计算需要_______mL浓盐酸；
（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。 A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。 B．定容时，俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。 五、实验题
29．除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)Fe粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ______________________________________； (2)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂______ 离子方程式 __________________________________； (3)Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂_______离子方程式 _________________________________。
30．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
－3
－1
(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
离子方程式 ____________________ (一个即可) ____________________ (一个即可) 氧化性 还原性 (4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 Na Fe3+ Fe 2++S2- 溶 不 不 选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、．．__________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 B 20 D 3 A 21 B 4 C 22 B 5 D 23 A 6 D 24 B 7 C 25 D 8 B 9 C 10 C 11 C 12 A 13 B 14 B 15 D 16 B 17 C 18 B 二、填空题 26．钡 A、B、C 对 错 对 错 三、推断题
27．Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiO2+2C四、综合题 28．A、D 五、实验题
Si+2CO↑ CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32-
K2Cr2O7 CO2 2NA 250mL容量瓶、量筒 12 mol·L 10.4
－1
29．NaOH 2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2↑ Fe Fe+ 2Fe= 3Fe NaOH HCO3+OH= H2O+CO32-
30．Fe2O3 Fe(OH)2 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Zn+ Fe= Zn+ Fe 2Fe+Cl2= 2Fe+2Cl FeCl3 2+
2+
2+
3+
-
--3 +2+--
Na2-2S 2Fe3++3S=Fe2S3↓ 2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-= 2FeS+S↓
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( ) A.CH3COOHC.H2CO3
H++CH3COO－ 2H+CO3
+
2－
B.KClO3=K++Cl－+3O2－ D.NaHSO4=Na+HSO4
+
－
2．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A.Na+
B.Fe3+
C.Al3+
D.Fe2+
3．下列物质分类的正确组合是 分类 组合 A B C D A．A 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 碱石灰 盐酸 H2O2 五水硫酸铜 B．B 高氯酸 醋酸 碳酸 硝酸 纯碱 小苏打 苏打 碱式碳酸铜 C．C 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 D．D 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 4．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是 A．钠熔成小球 B．钠沉入水底 C．钠四处游动 D．发出嘶嘶声
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA
D．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA 6．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( ) A．水的密度
B．水的沸点
C．水的物质的量
D．水的摩尔质量
7．下列物质的导电性最差的是 A．氯化钾固体 B．0.1mol/L盐酸 C．0.1mol/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠 8．下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D A．A 实验设计 过氧化钠与水反应 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 用铝盐溶液与氨水反应 B．B C．C 实验目的 制备少量干燥的氧气 检验铁的燃烧产物中含＋3价铁 检验溶液中是否有钠元素 制备氢氧化铝 D．D -
9．下列有关物质的用途错误的是
A．水玻璃可用作木材防火剂 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．石英是制造太阳能电池的常用材料 D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料
10．下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是 A．氢氧化钠与二氧化碳反应 B．盐酸和碳酸氢钠溶液 C．铜与硝酸反应 D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 ②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4 ③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3 ④向石灰水中通入过量 CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①③⑤ 12．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分 B．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
13．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A．Na+ NO3- CO32- Cl- C．K Fe NO3 HCO3
+
-1
2＋
2＋
+
2+
--
B．ClO- K+ Na+ AlO2- D．Cl Na K SO4
2－
－
-+
+
2-
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H)=0.1mol·L的溶液：Mg、Fe、SO4 、NO3 B．使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K＋、CO32－ 、NO3－ C．通入大量CO2后溶液：Ca、Mg、Cl、NO3 D．无色透明的溶液：Al、Ca、Cl、SO4
15．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 A.Na2O2
B.CuCl2
C.SO3
D.FeS
16．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( )
① Al2O3 ②SiO2 ③ Al ④CaCO3 ⑤ Fe(OH)3 ⑥NaHCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧Al(OH)3 A．①．③．⑧ B．除⑤．⑥．⑦．⑧外 C．①．③．⑥．⑧ D．①．②．⑥．⑦
17．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( ) A．1:2 B．3:7 C．2:5 D．无法确定
18．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是
3+
2+
－
2-2+
2＋
－
－
A．所含氧原子数相等 C．气体所含电子总数相等
B．气体的总质量相等 D．气体的密度相等
19．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是
A．该日空气首要污染物是PM2.5 B．该日空气质量等级属于优
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 20．下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．铝是还原剂，硫酸是氧化剂 C．铝片溶解，有气体产生
D．离子方程式为Al ＋ 2H===Al＋ H2↑
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．氨气的摩尔质量是17g
B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
22．在反应 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是
A．1:6 B．6:1 C．5:1 D．1:5
23．已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( ) A．纯碱 B．食盐 C．食醋 D．食糖
24．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 C．NaCl和HCl
B．CO2和H2S D．CCl4和KCl
＋
3＋
25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA B．28 N2所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA 二、填空题
26．4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？________________（请写出具体的计算步骤） 三、推断题
27．1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
（1）写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,H__________ （2）根据要求回答:
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象________________________________________; ②)反应③离子方程式_______________________________________________________; ③反应⑦离子方程式_______________________________________________________ ; 四、综合题
28．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成： 阳离子 Na+ H+ Ba2+ 阴离子 OH－ CO32－ SO42－ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。
(2)B溶于水后的电离方程式为________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。 (3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。
(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为________ (列出算式即可)。 五、实验题
29．实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：
（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。 （2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。 （3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。 （4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。 （5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。
（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示） 30．实验室用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46
3
mol/L的硫酸。
(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。
(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。 ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒 (3)实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。 (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。 A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 26．80% 三、推断题
27．Al HCl Fe(OH)2 产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 2Al+2OH+2H2O =2AlO2-+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ 四、综合题
28．Na2CO3 CO2 NaHSO4=Na++H++SO42－ 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO4 CO3+2H=CO2↑+H2O w(BaSO4)=1－197 b/22.4a 五、实验题 29．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原 氧化 饱和食盐水 吸收Cl2中混有的HCl
---2－
2－
+
-
1 A 19 C 2 D 20 D 3 D 21 B 4 B 22 D 5 D 23 A 6 C 24 B 7 A 25 A 8 A 9 C 10 B 11 D 12 A 13 C 14 C 15 C 16 C 17 B 18 A 二、填空题 在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO
2HCl+O2↑
30．4 mol/L ② ⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A．6.02×1023个分子的体积约是22.4L B．0.5mol H2的体积为11.2L
C．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
2．某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠 C．该物质一定是氯化钠 D．该物质一定含钠元素
3．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是 ．．．A．均含－2价的氧元素 B．焰色反应均为黄色
C．与水反应均生成NaOH D．与二氧化碳反应均生成Na2CO3 4．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是 A．铝的导热性很好 B．在高温下能燃烧
C．还原性较强且在反应中放出大量的热 D．铝在空气中能稳定存在
5．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1 B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀 C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D．AB段反应的离子方程式为：Al+3OH＝Al（OH）3↓ 6．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是 A．1mol HCl B．3.01×10个氧分子 C．22g CO D．标况下5.6L H2
7．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
B．8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
23
3+
-
D．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA 9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+OH=H2O C．铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 10．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．铁生锈 B．电解饱和食盐水制氯气
C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢 11．下列有关工业生产的说法错误的是 ．．
A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石 B．工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气 C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅
12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3、Cl、OH、CO3、
NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 （ ）22+
-+
-
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．下列有关物质的性质与用途不对应的是( ) A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板 D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- C．Ba、K、SO4、NO3
3+
2+
+
2--
B．Na+、 K+、Cl-、NO3- D．Fe、K、SO4、Cl C．盐酸
D．Ba(OH)2溶液
3+
+
2--
15．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液
B．氨水
16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
B．0.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3- 、SO42- C．lmol·L HCl溶液：Ba 、K、CO3、NO3 D．0.1mol·LNaOH 溶液:Mg、Na、SO4、HCO3
17．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（ ）
-1
2+
+
2---1
2+
+
2--
A．加热KMnO4制取和收集O2 B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
C．用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3 D．用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2 18．关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A．物质失去的电子数越多，其还原性越强 B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D．置换反应一定属于氧化还原反应 19．下列离子方程式中，正确的是
A．Na + H2O ＝ Na + + OH- + H2↑ B．Fe3O4 + 8H+ ＝ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2O C．Fe + Fe ＝ 2Fe D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 +NO
20．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是( ) A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Na+ 21．下列关于NO2和SO2的说法中错误的是
A．它们都是易溶于水的有色气体 B．它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C．大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D．提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 22．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和
A．氧化亚铁 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．氢氧化铁 23．下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质
C．原子最外电子层只有一个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素 24．下列关于实验操作的说法中正确的是
A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出 B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理 D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤 25．在CuSO4·5H2O晶体中 A.存在水分子 二、填空题
26．Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH4、Mg、Ba、Al、I、NO3、CO3、SO4、AlO2，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在． （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．
Ⅱ、某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
+
+
2+
2+
3+
﹣
﹣
2﹣
2﹣
﹣
3+
2+
B.没有共价键 C.只有离子键 D.含有范德华力
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。 固体 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________； （3）写出①、②反应离子方程式。
①___________________________________________； ②___________________________________________；
（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？________________________。 三、推断题
27．某无色工业废水中可能含有Na、Mg、Al、Cl、SO4中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
+
2+
3+
-2-
根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式___________________；
（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________； （4）该废水中，c(Al3+)=________； 四、综合题
28．硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。 （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。 ．．．．．．（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O2子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。 （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。 ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。 a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高 c．燃料脱硫 d．开发新能源 五、实验题
29．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
2CO2+2SO2。若转移3.612×10个电
24
(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。 A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出 C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度 D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热 (2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质 A B 熔点/℃ －11.5 17.9 沸点/℃ 198 290 密度/g·cm 溶解性 1.11 1.26 A、B互溶，且均易溶于水和酒精 －3据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。
30．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
A装置中发生反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，____________
（1）制取氯气反应中MnCl2是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。
（2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。
（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。
（4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。
（5）用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。
（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 D 20 C 3 A 21 A 4 C 22 C 5 A 23 D 6 A 24 C 7 D 25 A 8 D 9 D 10 C 11 D 12 C 13 B 14 B 15 B 16 B 17 B 18 D 二、填空题 26．CO32﹣、AlO2﹣ NO3﹣ Mg2+、Al3+ Ba2+ SO42﹣ H+、I﹣、Ba2+ NH4+ 过滤 Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 Al2O3+ 2 OH-=2AlO2-+H2O Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全（答案合理即可） 三、推断题
27．Cl- Mg(OH)2 Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O 0.5mol/L 四、综合题
28．KHS或 KHCO3 1 氧化 SO2+ 2CO 2CO2 acd 五、实验题
S + 2CO2 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 +
29．(直形)冷凝管 （梨型）分液漏斗 防止液体暴沸 D 1 继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)
30．2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 还原 C 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO) 蓝色 Cl2+2KI＝I2+2KCl Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O 11.2 1mol ②
－
－
－
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是 ．．．
A.原子半径大小：X > Y > Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C.氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
2．某学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2 和CaO 都是碱性氧化物；⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是 A．①②③④ B．①③⑦ C．③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥ 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA C．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl总数为NA
D．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA 4．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
-
A．2SO2（g）+O2(g)B．4NH3（g）+5O2(g)C．H2(g)+I2(g)D．2A(g)+B(s)
2SO3(g)ΔH<0
4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0 2HI(g)ΔH>0 2C(g)ΔH>0
2+
2+
2-
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca，Mg，SO4 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ） A.③②①⑤④
B.①②③⑤④
C.②③①④⑤
D.③⑤②①④
6．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
7．100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg）为0.2mol·L,c（Cl）为1.3mol·L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L－1NaOH溶液的体积为 A．40mL
B．72mL
C．80mL
D．128mL
8．下列实验操作中错误的是 （ ） A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 9．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO2 ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．④⑤
10．下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A.Al
B.Al2O3
C.AlCl3
D.Al(OH)3
11．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 12．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是 A B C D A．A A.HClO
—
2＋
－1
－
－1
X 非金属单质 置换反应 胶体 酸性氧化物 B．B B.SO2
—
Y 非电解质 氧化还原反应 分散系 非金属氧化物 C．C C.H2O2
—
Z 纯净物 离子反应 混合物 氧化物 D．D. D.NaClO
—
—
—
—
13．下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是( )
14．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A+C2=2C+ A2，2C+ B2 = 2B+ C2，若X能与C2发生反应2X+ C2 = 2C+ X2 有关说法中不正确的是 A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X＞C＞B C．X2 与B能发生反应 D．X2 与B不能发生反应、 15．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放 C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化 D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂
16．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
—
—
---
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
17．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na）=0.10mol·L，c（Mg）=0.25mol·L，c（Cl）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为 A．0.15mol·L
+
+
2—
—
-1
+
-1
2+
-1
-
B．0.10mol·L
-1
C．0.25mol·L
+
2+
2—
-1
D．0.20mol·L
—
-1
18．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．K、H、SO4、OH C．Na+、H+、Cl—、CO32—
19．下列物质中，不含硅酸盐的是 A．黏土 B．水玻璃 C．硅芯片 D．普通水泥 20．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3 C．2Cu + O2
CaO + CO2↑ 2CuO
B．Na2CO3 + 2HCl D．Fe2O3 + 3H2SO4
2NaCl + CO2↑+ H2O Fe2(SO4)3 + 3H2O
B．Na、Ca、CO3、NO3 D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
21．下列气体可用向下排空气法收集的是 A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2 （ ） A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
23．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A．生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA C．H2SO4发生氧化反应
24．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO+NH4+ H2O B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
25．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2 是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 二、填空题
26．（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
+
---+
22．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
B．该反应为复分解反应 D．NaClO3是氧化剂
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动 D．钠无变化
（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：____________________。 三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B 转化为C的化学方程式是_______________________；
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 四、综合题
28．(1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。 (2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题： ①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；
②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。 五、实验题
29．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是________________________________________________。
（2）反应一段时间后，B中的现象为___________________________。
（3）装置C的作用是________________；装置D的作用是___________，F的作用是___________________________________________。
（4）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________。（用含m和a的式子表示）
30．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。
（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。
（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 B 20 C 3 A 21 A 4 B 22 C 5 A 23 D 6 B 24 A 7 C 25 B 8 D 9 B 10 C 11 C 12 C 13 B 14 C 15 D 16 C 17 D 18 D 二、填空题 26．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ BC FeCl3 红 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 三、推断题
27．（1）2SO2+O2四、综合题
2SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al+3AlO2=4Al(OH)3↓。
3+-
28．1mol Cl N 1.12 五、实验题
29．常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应 品红溶液红色褪去 除去二氧化硫 除去水蒸气 防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差 30．分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4
3m×100% 11aMnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ） A.H2 B.NH3 C.SO2 D.CO
2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+ C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片 D．a和b用导线连接时，Cu向铜电极移动 3．判断下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B．2Mg + O2 D．Cu（OH）2
点燃2+
2MgO
C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
CuO + H2O
4．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 ．．．
A．化合反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．置换反应
5．和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，有关叙述不正确的是
A．和田玉可与某些酸反应 B．和田玉是一种无机非金属材料
C．Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍 D．其中铁的化合价为+3
6．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（ ） A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤 B．分离水和汽油的混合物——蒸馏
C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发 D．从溴水中提取溴——分液
7．下列变化中，需要加入氧化剂的是 （ ） A．SO2→S C．FeCl2→FeCl3
B．HCl→H2 D．Fe2O3→Fe
8．下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是( ) ．．．
A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型
B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠 D．门捷列夫发明了元素周期表 9．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO3+ 2H＝H2O + CO2↑ B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4 D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH＝Cl + ClO + H2O 10．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 ① Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ② Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③ Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④ Al→Al2O3→Al(OH)3 ⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3
A．②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 11．下列实验现象和结论或原因相符的是 A B C D A．A 操作及现象 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 B．B C．C 原因或结论 铝的熔点高于三氧化二铝 溶液中一定含有Cl－ 溶液中有Na，无K 溶液中一定含有Fe2+ D．D ++－
－
－
3+
+
2-
＋
12．根据反应①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) A．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ A.2H2+ O2=2H2O B.Na2O+H2O=2NaOH C.2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA C．1.8g D2O含有的电子数为0.1NA
D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
15．浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( ) A．FeCl3
B．CuCl2
C．KCl
D．NaClO
16．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
B．Cl2>I2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2
13．下列反应中，水只做氧化剂的是( )
A．碳 B．硅 C．镁 D．铝
17．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是 A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．Na3PO4 18．下列说法不正确的是( )
A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满 B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉 C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4
19．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物 C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．氨水、氯水、食盐 20．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．2 H2O2
2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3
Al2O3 + 3 H2O
+
C．FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D．FeCl2+ 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl 21．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O C.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B.2KClO3D.2H2O
2KCl＋3O2↑ 2H2↑＋O2↑
22．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是 A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次 C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高 23．物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( ) A．3∶2
B．2∶3
C．4∶5
D．5∶4
24．下列除杂方案错误的是 选项 A B C D A．A 被提纯的物质 FeCl3(aq) FeCl2(aq) NaHCO3(aq) Mg粉 B．B 杂质 Fe2＋ Fe3＋ Na2CO3 Al粉 C．C 除杂试剂 新制氯水 Cu粉 CO2气体 NaOH(aq)、过滤 D．D 25．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A.Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ C.Na+、K+、CO32-、Cl﹣ 二、填空题
26．（1）有以下6个反应： A.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ B.CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
B.K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣ D.Na+、K+、Cl﹣、SO42-
C.2KClO3 2KCl + 3O2↑
D.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ E.Na2O + CO2 == Na2CO3 F.CO2 + C
2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有 _____（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有______。 （2）根据反应：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br- ③Br2 + 2I==I2+2Br 回答下列问题：
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ______
A．Br-> Fe2+> I- B．I->Fe2+>Br- C．Br-> I->Fe2+ D．Fe2+> I->Br-
②某溶液中含有Br、Fe、I，为了氧化I而不影响Br和Fe，选用的氧化剂是_______ ③I2与Br能否发生反应_____。 A．能 B．不能 三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
--2+
-—
-2+
--
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。 四、综合题
28．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10
－1
－29
，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10
－1
－26
。向浓度均为
0.20mol·L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10mol·L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
－5
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH －7Ca 11.9 13.9 －92＋Mg 9.1 11.1 2＋Fe 1.9 3.7 3＋已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10。 （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L
－1
Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca）、c(SO4)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4)比原来的大 五、实验题
29．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
2－
2＋
2－
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是_______，发生反应的化学方程式是________________________。 (2)B中加入的物质是____________，其作用是_________________。
(3)实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式是________________。
(4)实验时在D中观察到得现象是____________________，D中收集到的物质是_____________，检验该物质的方法和现象是______________________。
30．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________，生成标准状况下2.24 L气
体时需要还原剂_________mol。
(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：______________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 C 20 A 3 A 21 A 4 C 22 B 5 D 23 B 6 A 24 B 7 C 25 C 8 A 9 C 10 C 11 D 12 D 13 C 14 D 15 A 16 A 17 C 18 C 二、填空题 26．F D、E I-＞Fe2+＞Br- Fe3+ B 三、推断题
27．Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂(或漂白剂) Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O 四、综合题
28．Mg3（PO4）2 ＜10mol·L可以增大反应物的接触面积，增大反应速率FeMg（OH）2、Ca（OH）2会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少D 五、实验题
29．固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰(或CaO) 除去NH3中
N2+3H2O+3Cu 出现无色液体 氨水
－4
－1
3＋
的水蒸气 黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuO
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用无水CuSO4检验，无水CuSO4变蓝) 30．Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O
0.2 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象
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