【教案】二氧化硫的性质

【板书设计】 二氧化硫的性质 一、物理性质 颜色：无色 状态：气体 气味：有刺激性 毒性：有毒 沸点：低，易液化 密度：比空气大 水溶性：易溶于水 二、化学性质 ※ 1、酸性氧化物的通性 （1）与水反应 SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应：同时、同条件） （2）与碱反应 SO2（少量） + 2NaOH === Na2SO3 + H2O SO2（过量） + NaOH === NaHSO3 （3）与碱性氧化物反应 SO2 + CaO === CaSO3 （钙基固硫） （4）与某些盐反应 SO2（少量） + 2Na2CO3 + H2O === Na2SO3 + 2NaHSO3 2SO2（过量）+ Na2CO3 + H2O === 2NaHSO3 + CO2 2、还原性 （1）与氧气反应 2SO2 + O2 3、弱氧化性 SO2 + 2H2S === 2H2O + 3S↓ 4、漂白性 SO2 + 有色物质 特点：暂时性 三、用途 1、漂白剂 2、灭菌剂、防腐剂 3、制硫酸等

△ △ 催化剂 △ 2SO3 （可逆反应） （2）与氯水、溴水、高锰酸钾反应 无色物质 【教学过程】 教师活动 这是一张空气质量日报，在空气的各项指标中，有SO2的指数，那么它是从哪来的，有什么样的性质，又会对人类产生怎么样的危害呢？这节课我们共同来探讨二氧化硫的性质。 一、物理性质【板书】 研究某物质的物理性质要从颜色、状态、气味、毒性、沸点、密度和水溶性几方面入手。【板书】 放在大家面前带活塞的试管里冲有二氧化硫，通过观察它的颜色、状态。可知二氧化硫是一种无色气体 然后问一问它的气味。注意闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。其具有刺激性气味，除此之外呢，它还是一种有毒、易液化、密度比空气大、易溶于水的气体，它可以与水按1∶40的比例混合。 二、化学性质【板书】 我们知道，二氧化硫与二氧化碳是姐妹气体，那么他是否具有同二氧化碳一样的酸性氧化物的通性呢？接下来我们通过实验来探讨。 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？ 试管内水位上升，PH显酸性。 溶液先变红，振荡后退色，再加热后，溶液又显红色，有刺激性气味气体生成。 说明： SO2易溶于水且与水反应生成了显酸性的物质。 SO2具有漂白性但生成的化合物不稳定。 学生活动 设计意图 无色气体 刺激性气味 1、 酸性氧化物的通性【板书】 （1）与水反应 SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应：同时、同条件） 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向“ 进行的反应称为可逆反应 SO是H2SO3的酸酐”表示。2 SO2 + H2O 作用生成亚硫酸，同时生成的亚硫酸不稳定，易分解为SO2 + H2O，这个反应是工业制硫酸的第二步，也是本节课的重点。在这个反应中接触到一个新概念---可逆反应，即在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。其具有两个基本特点：同时、同条件。 （2）与碱反应【板书】 SO2（少量） + 2NaOH === Na2SO3 + H2O SO2（过量） + NaOH === NaHSO3 同CO2与NaOH反应道理相同。 （3）与碱性氧化物反应【板书】 SO2 + CaO === CaSO3 （钙基固硫） （4）与某些盐反应【板书】 SO2（少量） + 2Na2CO3 + H2O === Na2SO3 + 2NaHCO3 2SO2（过量）+ Na2CO3 + H2O === 2NaHSO3 + CO2 硫除了有+4价外，还有0价、-2价、和+6价，说明SO2既有氧化性又有还原性。 △ 2、还原性 （1）与氧气反应 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 （可逆反应）△ SO2和氧气在一定温度和催化剂的作用下生成SO3，同时生成的SO3 会分解为SO2和氧气。这也是一个可逆反应。 （2）与氯水、溴水、高锰酸钾反应 SO2作为一种还原剂还能与强氧化剂如高锰酸钾、氯水、溴水反应使其褪色。 3、弱氧化性 SO2 + 2H2S === 2H2O + 3S↓ SO2的氧化性，以SO2与硫化氢反应为例，生成了硫单质和水。 4、漂白性 SO2 + 有色物质 特点：暂时性 其反应机理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质经过加热分解为有色物质而恢复其颜色，所以SO2漂白性的特点就是 暂时性。工业上用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 无色物质 △ 接下来比较一下学过的具有漂白性的物质。 三、用途 1、漂白剂 2、灭菌剂、防腐剂 3、制硫酸等