化 学
时量：60分钟 满分100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Fe 56 Cl 35.5
第I卷（选择题 共60分）
选择题部分共15小题，每小题给出四个选项中只有一个选项正确，每小题4分，共60分。 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( ) A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
2．下列实验操作中，不合理的是( )
① ② ③ A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．粗盐提纯，选①和②
3．如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是 ( )
A．为了美观 B．为了统一标准 C．为了提高准确度 D．方便刻画 4．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )
A．CCl4 B．酒精 C．汽油 D． 苯 5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2
6．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( ) A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 D．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
7．鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋
B．25 ℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
9． Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是( )
A．Na2CO3是碱 C．Na2CO3是难溶性盐
B．Na2CO3是酸式盐 D．Na2CO3是钠盐
10．欲配制100ml 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( ) ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①②
B．②③
C． ③
D．①②③
11．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断( )
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L
－1
为 ( )
A．(2y－4x)/a mol·L－1 B． (y－2x)/a mol·L－1 C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(y－x)/a mol·L－1
13．某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为( ) A．135 B．135 g·mol－1 C．64 14．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L
－1
D．64 g·mol－1
的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之
质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L，则c1和c2的数值关系是( )
A．c2＞2c1 B．c2＝2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定
15．100mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) ．
A．4∶1 B．1∶5 C．1∶4 D．2∶3
－1
第II卷（非选择题 共40分）
非选择题部分共3小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
16．（14分）(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
17．（14分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。 请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________；
(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
(3)经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中
溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是 _____________________________________________________ ； 若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处 18．（12分）．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm
－3
。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。
化学答案
第I卷（选择题 共60分）
题次 1 C 2 A 3 C 4 B 5 B 6 D 7 A 8 B 9 D 10 B 11 C 12 A 13 D 14 A 15 C 答案 第II卷（非选择题 共40分）
16．（14分）
⑴ 5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 。
⑵ 2.24 3.36 。⑶ 64 g·mol－1 32 。 17．（14分）
⑴ D 。 ⑵ 500 mL的容量瓶。 ⑶ 27.2 > 。
⑷将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去；立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3稀溶液 。 ⑸ ①③⑤ 。 18．（12分） ⑴ n(HCl)＝
224 L
＝10 mol，
22.4 L·mol－1m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，
365 g
盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，
365 g＋635 g
1 000ρw
c(HCl)＝M 1 000 mL·L－1×1.18 g·cm－3×36.5%＝ 36.5 g·mol－1＝11.8 mol·L－1。
⑵根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
可知：
c(稀)＝11.8 mol·L－1×0.1 L/1.18 L＝1 mol·L－1。
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