学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________
评卷人 得分 一、选择题
1．已知某有机物的结构简式为 ，判断下列说法中不正确的是（ ） A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C．它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5 mol氢气 D．1 mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5 mol
2．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成.可由化合物X与2一甲基丙烯酸氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X.、Y的说法正确的是( )
A. X分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y与Br2能发生加成反应 C. X的分子式为C6H 4OBr3 D. X→Y的反应为加成反应
非选择题(共50分)
3．当其它条件不变时，下列说法正确的是 A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率
B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率 C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度
D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100％
4．（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。 A都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7 （3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
.①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp杂化 B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力 C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上 D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。
（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。
3
2
5．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓ B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH--
Cl-+ClO3-+3H2O
2MnO4-+H2↑
-2＋
C. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋
D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O
6．某化学小组以烯烃D和芳香烃A为原料合成医药中间体J的路线如下（部分产物和条件省略）：
R1OHSOCl2H2O/H已知：RCNRCOOHRCOOR1 RCOCl+回答下列问题：
（1）标准状况下，烯烃D的密度为1.25 g·L。则D的结构简式为________。A的名称是____________。
（2）G所含官能团名称是____________；D→E的反应类型是____________。 （3）写出C+H→I的化学方程式：________________________。 （4）J的分子式为____________。
（5）B的同分异构体中，同时符合下列条件的结构有____________种。 ①有4个碳原子在同一条直线上； ②含有—NH2和—OH且都与苯环直接相连。
7．取5.0 mL 18 mol·L1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是( )
－
－
1
8．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，下列结论中正确的是( ) A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 正四面体；正四面体 D. V形；平面三角形
9．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋点燃
3O2(g) =====XO2(g)＋2YO2(g)（l代表液体，g代表气体）
L－1。 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56g·
（1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。 （2）化合物XY2的摩尔质量是__________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g铁粉与50mL 4mol·L1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
—
B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
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评卷人 得分 一、选择题
1．C 2．B 3．无 4．B
解析： (1). (2). 4 (3). BD (4). 中心原子半径、配位
原子半径 (5). 正四面体 (6). P4 、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水 (7). BD (8). F的原子半径小，孤电子对之间的斥力大 (9). 34【解析】
（1）溴原子为35号元素，基态原子价层电子排布式[Ar] 3d4s4p，电子排布图为：
；,溴原子未成对电子数为1，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有：
K、Sc、Cr、Cu，共4种；
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。A.Be属于s区，Al属于P区，故A错误；B.电负性都比镁大，故B正确；C.元素Be的第一电离能比Mg大，元素Al的第一电离能比Mg小，故C错误；D.氯化物的水溶液均发生水解，溶液显酸性，则PH<7， D项正确。答案选BD；
（3）B离子半径明显小于Al，则Al元素可形成[AlF6]，[AlCl4]配离子，而B只能形成[BF6]配离子，因此，决定配合物中配位数多少的因素是中心原子（或例子）及配位原子半径的大小；[AlCl4]的配位数是4，故立体构型为正四面体形；
（4）①P4, CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水；②A. 由结构可知G中磷原子杂化方式为sp3杂化，故A错误；B. G中层与层之间的作用力是分子间作用力，故B正确；C. 石墨中碳原子为sp2杂化，每层原子均在同一平面内，但磷原子杂化方式为sp杂化，每一层的各原子不可能在同一平面内，故C错误；D. 黑磷为原子晶体，而其它二种单质为分子晶体，则黑磷的熔沸点最高，故D正确；所以答案为BD； （5）可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的2个原子的半径来比较，半径越小键能越大，而F的原子半径小，孤电子对之间的斥力大，导致F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)； （6）金属钾的晶胞结构为体心立方，晶胞中K原子数目为：1+8×为NA，K原子的摩尔质量为M，故晶胞质量为：
3
-3-3+
3+
3--
的33
239 aNA1025
1=2，阿伏加德罗常数82M；设K原子半径为r，设晶胞棱长为NA443r，晶胞体积V=l3=（3r）33l，晶胞中体对角线为4r，则（4r）2=l2+l2+l2，则l=3
2M43
3，若该晶胞的密度为ag/cm，则（r）×a=，且M=39 g/mol整理得：
NA3r=343239。 aNA点睛：同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第IIA族和IIIA族及VA族和VIA族第一电离能的大小相反，所以Mg的第一电离能大于Al；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以Be大于Mg；根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶液，非极性分子易溶于非极性溶液分析本题；
5．D
解析：D 【解析】
【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO+2H+Ca+SO4=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；
B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O，B错误；
C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O+H2↑，C错误；
D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba+OH=BaCO3↓+H2O，D正确； 故合理选项是D。
2+
-----+
2+
2-
2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-
6．C
解析： (1). CH2=CH2 (2). 甲苯 (3). 羧基 (4). 加成反应 (5).
+CH3COCl→+HCl (6). C10H9O3Cl (7). 10
【解析】 【分析】
芳香烃A为甲苯（
），由J的结构简式，结合已知可推出I为
；根据已知C+H→I，H为CH3COCl，标准状况下，烯烃D的密度为
1.25 g·L-1，烯烃D的相对分子质量为28，则烯烃D为乙烯（CH2=CH2），乙烯和水加成生成E为乙醇（C2H5OH），乙醇催化氧化生成F为乙醛（CH3CHO），乙醛进一步氧化生成G为乙酸（CH3COOH），乙酸发生已知中的反应生成H为CH3COCl；C为
，结合
已知反应，可推知B为，据此解答。
【详解】（1）烯烃D的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1。则D的结构简式为CH2=CH2；A为故答案为：CH2=CH2；甲苯；
（2）G为CH3COOH，所含官能团名称是羧基；乙烯和水加成生成的E为C2H5OH，则D→E的反应类型是加成反应， 故答案为：羧基；加成反应； （3）C为
，H为CH3COCl，I为
，C+H→I为取代反
，名称是甲苯，
应，化学方程式为：+CH3COCl→+HCl，
故答案为：+CH3COCl→+HCl；
（4）由J的结构简式可知，其分子式为C10H9O3Cl，
故答案为：C10H9O3Cl； （5）B为有
，B的同分异构体中，符合①有4个碳原子在同一条直线上，则具
结构的碳骨架；②含有—NH2和—OH且都与苯环直接相连，说明苯环上同
时连有-CCH、—NH2和—OH三个取代基，根据定一移一分析，共有10种不同结构， 故答案为：10。
7．D 8．D
解析：D 【解析】
H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（6-2×1）/2=2，所以H2S的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是V形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数═（3-3×1）/2=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．
9．C
解析：【答案】（1）672 mL mol－1 （2）76 g·（3）C S
【解析】(1)观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积与反应生成物总体积相等，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，所以反应前氧气的体积为672mL；(2)2.56g·L－1=1.72g，又根据方根据质量守恒得出，产物的总质量为m(XO2)＋m(YO2)=0.672L×程式计量数对应关系得出
n(XY2)=0.01mol，n(O2)=0.03mol，
m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，根据质量守恒可知m(XY2)= 1.72g-0.96g=0.76g，根据M=m/n得出，M(XY2)=0.76g÷0.01mol=76g/mol。(3)由在XY2分子中，X、Y两元素的质量3/19=12g，Y的质量为76g-之比为3∶16得出：1mol XY2分子中，X的质量为76g×
12g=64g，1mol XY2含有1mol X，2mol Y，故X的相对原子质量是12，Y的相对原子质量是64/2=32，即X是C，Y是S。
10．C
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