氧化还原反应教学设计完美版

氧化还原反应教学设计完美版(总6

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氧化还原反应教学设计

教材分析：1、本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。氧化还原反应是中学化学的重要理论，通过这部分知识的学习可以帮助学生从微观角度对化学反应有更深刻的认识。 2、教学对象现状分析：学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应；同时也学习过化合价的概念；从心理特征看，学生的思维基本成熟，有了一定发现问题，分析问题，解决问题的能力。本章作为学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接初中与高中化学的桥梁和纽带，正好符合学生的学习需要，这有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的能力。另外，教材重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法，把学生的科学素养的发展放在重要的位置。

教学目标：1、知识与技能：能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应的本质是电子转移；能正确认识氧化还原反应的价值。2、过程与方法：通过对氧化还原反应的学习，初步学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过“思考与交流”、“学与问”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3、情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望；通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。

教学重点：氧化还原反应的本质。 教学难点：氧化还原反应的本质。

教学方法：讨论、探究解决问题、 设置问题、练习 课时安排：2课时 教学过程：

第一课时

教师提出问题]：1、我们学习过哪些化学反应化学反应分类的标准是什么2、写出CO还原氧化铁冶炼铁的化学反应方程式（Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑），判断所属反应类型。 学生思考，回答。

设计意图：回忆初中化学反应类型，温故知新；引起认知冲突，激发学生学习欲望。

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[教师讲解]我们发现按反应物与生成物的种类与数目（即四种反应类型的判断依据）来对所有化学反应进行分类是不行的。那么，有些化学反应应该还属于别的类别，那就应该有另外的标准。 学生倾听，理解。

[板书]第三节 氧化还原反应

[讨论思考与交流]1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的

学生思考、讨论回答：C+O2 =CO2 ；2H2+O2 =2H2O ；H2+CuO =H2O+Cu ；CO+CuO =CO2+Cu。分类标准：根据得氧，失氧划分。

学生交流、评价：氧化反应和还原反应都是同时进行的。例如：氢气还原氧化铜的反应，氢气在得氧，氧化铜在失氧；又如一氧化碳还原氧化铁的反应，一氧化碳在得氧，氧化铁在失氧。

设计意图：引起认识冲突，激发探究欲望；形成辨证、统一的唯物主义观点。 [教师讲解]氧化反应和还原反应是同时进行的，就把这样的反应叫氧化还原反应。 [板书]一、氧化还原反应

1、概念：[指导]让学生从得失氧角度填写氧化还原反应的概念。

氧化反应 还原反应 氧化还原反应 得失氧的观点 得到氧的反应 失去氧的反应 有氧得失的反应 [设疑]请分析C + CuO = Cu + CO2Î这个反应前后是否有元素化合价的变化如果有，化合价的升降与得氧、失氧，氧化反应，还原反应之间又有怎样的关系

学生思考，交流：CuO失去氧，发生还原反应，化合价降低；C得到氧，发生氧化反应，化合价升高。

[讨论思考与交流]请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。H2 + CuO = Cu + H2O ；H2O + C = H2 + CO；3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。 学生上台写，评价。

设计意图：感悟氧化反应还原反应与化合价变化的关系。

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[讲解]在氧化还原反应中，物质得失氧的同时，其他元素的化合价也发生了变化（升降）；因此，只要化学反应中有元素化合价变化（升降）的反应就是氧化还原反应。物质中所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质中所含元素化合价降低的反应是还原反应。 学生倾听，理解，并完成下表。

[板书]2、氧化还原反应的特征——凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

[提出问题]如何判断一个反应是否为氧化还原反应？ [练习]下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Î B、Na2O+H2O=2NaOH

C、CaCO3高温CaO+CO2↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 学生思考回答。

[板书]3、判断氧化还原反应的依据——反应前后是否有化合价的升降。 设计意图：让学生感受到探索知识的乐趣，进一步认识氧化还原反应的特征。

[教师讲解]从上面练习及前面的学习中我们知道，有一类化学反应中元素化合价有变化即氧化还原反应；另一类化学反应中没有化合价的变化即非氧化还原反应。

[练习]从元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（ ）

A. 2KClO3 =2KCl+3O2↑ B. NH4Cl=HCl↑+NH3↑

C. Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2↑ D. Fe+ CuSO4 =Cu+ FeSO4 学生思考、交流，评价。

设计意图：让学生了解化学反应不同的分类标准，练习达到巩固的作用，同时让学生熟悉氧化还原反应的判断方法。

[讨论探究]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 学生探究，讨论，回答。

[板书]小结：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 设计意图：增强学生分析，联想，类比，迁移的能力。 [练习]1、下列说法正确的是（ ）

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A、化合反应一定是氧化还原反应 B、氧化还原反应一定有氧气参加

C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应不可能是氧化还原反应

2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO

4 B、HCl + NaOH === NaCl + H2O C、CuSO4 + NaOH ===Cu(OH)2+Na2SO4 D、CaO + CO2 === CaCO3 第二课时

[复习引入]复习氧化还原反应的概念和特征和判断依据。学生思考，回答。

[提出问题]金属钠与氯气反应是氧化还原反应吗？如果是，请分析化学反应中元素化合价的变化，并指出氧化反应和还原反应。 学生思考，回答。 设计意图：复习巩固。

[提出问题]在钠与氯气反应中，钠元素化合价由0升高到+1价，发生了氧化反应；氯元素化合价由0价降低到-1价，发生了氧化反应，那么化合价升降由什么引起的本质是什么 学生思考，回答。

设计意图：培养学生透过现象看到本质的能力。

[讲解] Na由0价升高到+1价，是因为钠原子最外层有一个电子，易失去而达到8电子稳定结构，形成带一个正电荷的阳离子；Cl原子最外层有7个电子，易得到1个电子而达到8电子稳定结构，形成带一个负电荷的阴离子。因此，在氧化还原反应中，化合价的升降是由得失电子造成的。

[讲解并用动画演示]NaCl的形成（电子的得失） 同时分析HCl的形成，并用动画演示。 学生观看，理解，思考，并完成下表：

氧化反应 还原反应 得失氧观点 化合价升降观点——特征 电子转移观点——本质 氧化还原反应 5

[讲解]由此可见，氧化还原反应中既有电子的得失，又有电子的偏移，因此氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子转移（得失或偏移）。

设计意图：借助动画完成教学，生动，直观，学生易于接受和理解。 [板书]4、氧化还原反应的本质——有电子的转移（得失或偏移）。

[练习]分析Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4是否为氧化还原反应，若是，分析元素化合价变化和电子的转移。 学生思考，回答。

[讲解]分析以上反应，Fe元素化合价升高，被氧化，失电子，铁做还原剂；铜元素化合价降低，被还原，得电子，硫酸铜做氧化剂。 [板书]二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂——得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，被还原； 2、还原剂——失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，被氧化。 学生书写，理解。

[归纳，小结]氧化还原反应的有关概念。

氧化剂→被还原→化合价降低→得电子（或电子对偏向）；还原剂→被氧化→化合价升高→失电子（或电子对偏离）。

设计意图：培养学生辨证唯物主义的观点。

[练习]写出下列氧化还原反应并分析反应中元素化合价变化的关系及电子转移，并指出氧化剂和还原剂。

1、H2在空气中燃烧。2、KClO3在MnO2作催化剂下加热分解。 3、S在O2中燃烧。 4、C高温下与水蒸气作用。

[讲解]经过以上学习我们知道化学反应还可以按化合价是否变化进行分类，请大家从不同角度对化学反应进行分类，并用图表示。 学生思考，交流，画出实例。

设计意图：巩固练习，进一步了解从不同角度对化学反应进行分类。

[思考]阅读课本最后二段，请大家举出在日常生活中，生产中，利用氧化还原反应的实例。 设计意图：感受化学与生活，生产的密切联系。

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小结，作业。 板书设计：

第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应

1、概念：氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应叫氧化还原反应。 2、特征：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 3、判断依据——看化合价是否发生变化。 小结：氧化还原反应与四种基本反应之间的关系。 4、本质：有电子的转移（得失或偏移）。 二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性； 2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。 教案设计分析：

本节课内容包括三部分，分别是：氧化还原反应的概念，氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。在设计过程中采用了循序渐进，由浅入深的方法来理解概念和本质，激发学生自主探究的学习热情。教学中结合实例，从得失氧到化合价升降再到电子的转移，一环扣一环，由表及里揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应是进行辨证唯物主义教育很好的教材，在教学过程中强调氧化与还原是相反的，又是相互依存的，通过引导学生理解对系统规律在自然现象中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学。

教学开始就从学生已有的知识基础上介绍新的知识，这样学生易于构建新的知识体系。教学中，创设问题情景和组织学生讨论“思考与交流”，“学与问”等内容，让学生学会联想，类比，分析，迁移等能力，同时培养学生“讨论探究式”的学习方法，为学生留出时间指导学生阅读教科书，练习巩固，小结等，通过提问与讨论等方式使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。以知识层次结构为基础，通过分析，讲解将老师的认识转化为学生的认识；以激发学生的学习动机为主，调动学生学习的积极性。多层次，具有代表性的练习，进行巩固提高，突出重点，突破难点，达到教学目的。设计还从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习，探究知识的兴趣，再通过一些典型的化学反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化，进而认识氧化还原反应的本质。 以往教学中以老师讲解为主线，而在本教学设计过程中主要以师生互动为主，从学生已有知识进行分析，共同讨论得到新知识；设置问题，让学生讨论，从讨论中得结论；还采用flash动画增加教学的直观性，学生的兴趣，降低教学的难度，把复杂问题简单化；教学中采用问题引导学生，明确化合物形成过程中电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原

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微观本质。设置问题，培养学生运用知识分析问题，解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产，日常生活中的价值。

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