2020—2021学年高一第一学期化学人教版必修一同步训练 期末综合测试

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期末综合测试

1.“一带一路”构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,其主要成分属于无机物的是( ) A.中国丝绸 B.埃及长绒棉 C.乌克兰葵花籽油 D.捷克水晶

2.NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl=NaCl+H2,在该反应中HCl( ) A.是氧化剂

B.是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

3.某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干

2-NH+K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO-2、Cl-、SO2-CO3种:H+、进行实验: 4、4、①用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出。将溶液分为2份;

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象;

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色。根据实验,下列推断正确的是( )

2-Br-、CO3、AlO-2 A.溶液中一定有K+、Cu2+、Cl-、NH+B.溶液中一定没有Mg2+、4 K+、SO2-Cl- C.不能确定溶液中是否有H+、4、2-Mg2+、Br-、CO3D.溶液中一定有NH+ 4、4.下列反应可用离子方程式“HOHH2O”表示的是( ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

1

C.HNO3溶液与KOH溶液混合 5.下列对于“摩尔”理解正确的是( ) A.1mol任何物质所含有的原子数都相同

D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来 D.32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3 6.下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A.配制盐酸时，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量4.0 g NaOH配制0.1molL1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

7.相等物质的量的CO、CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们的体积之比为1：1

④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11 A.①④⑤

B.②③⑤

C.①②④⑤

D.①②③④⑤

8.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A.氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 B.铝与Fe2O3发生反应,反应后固体物质增重 C.氧化铝熔点很高,可作耐火材料

1

D.明矾用作净水剂,可以除去废水中的铜离子

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

10.下列各图示中能较长时间看到FeOH2白色沉淀的是( )

A. ①②

B. ①③

C. ②③

D. ①②③

11.下列关于元素周期表的说法正确的是( )

A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B.某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于第ⅡA族 C.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8 D.元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族 12.下列事实 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( ) A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B.HClO4 酸性比H2SO4强 C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

1

D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定

13.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A.HNO3

B.CaCl2

C.NH4Cl

D.H2SO4

14.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

实验 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 记录 C 红色 无色 无色沉淀 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 A.A B.B C.C D.D

15.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )

气体 溶液 A . H2S 稀盐酸 B . HCl 稀氨水 C . NO 稀H2SO4

1

D . A.A CO2 饱和NaHCO3溶液 B.B C.C D.D

、16.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。 （2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HC1氧化性的离子方程式：_____________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_____________。

（3）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合如图说明原因：_____________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_____________。

17.制氯酸锶SrClO32的实验装置如图所示。回答下列问题：

1

（1）装置A中MnO2在反应中的作用是________________。 （2）Y是_____________（填序号）。 A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液

C.NaOH溶液

（3）装置D中NaOH溶液的作用是________________。 （4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为________________。 18.有以下转化关系：

（1）配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。 反应①：______Na2Cr2O7______HCl______NaCl______CrCl3______Cl2______，氧化剂为______，氧化产物为______。

2______CrO反应⑥：______ClO32______=______Cl______CrO4______H2O，还原

剂为______，还原产物为______。

（2）在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是______（填序号）。

1

19.按要求写出下列方程式

（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式： 。 （2）铁与水蒸气反应的化学方程式： 。 （3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 。

20.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题:

高温(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2，钛

酸亚铁化学式为____________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为__________________________。

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_____________________。此时溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。 氢氧化物 Ksp Fe(OH)2 8.01016 TiO(OH)2 1.01029 Mg(OH)2 1.81011 ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL-1，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

1

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________。

(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的化学方程式为________________。Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是___________，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。 21.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有________ (填序号)，属于非电解质的有________(填序号)。

（2）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

（3）现有100 mL溶液中含 Fe3+ 5.6 g，则溶液中SO24的物质的量浓度是________；

（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________ 。

1

参考答案

1.答案：D

解析：中国丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物,A不符合题意;埃及长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，B不符合题意;乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，C不符合题意;捷克水晶的主要成分是二氧化硅，属于无机物，D符合题意。 2.答案：A

解析：在反应NaH+HCl=NaCl+H2中,NaH中H的化合价为-1,在反应中升高为0价,所以NaH为还原剂,HCl中H元素的化合价为+1,在反应中降低为0价,则HCl为氧化剂,故选A。 3.答案：A

解析：据题给信息逐步推理得出结论,逐渐加入过量盐酸溶液先浑浊后澄清,说明溶液中有

23AlO2(此时已变为Al);产生无色气体只能是CO2,原溶液中有CO3(由此确定溶液中没有

Mg2+、H+、Cu2+);加入NaOH溶液后,溶液先浑浊后澄清进一步确认原溶液中有AlO2;湿润的

-红色石蕊试纸不变色,证明原溶液中无NH+4;加入氯水和CCl4后,橙红色证明原溶液中Br的存

在。据溶液呈电中性知阳离子必须有K+,从所给信息中不知Cl-是否存在。 4.答案：C

解析：A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为

HOHBa2SO24H2OBaSO4，错误；B项，NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成

NH3H2O，错误；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合为强酸和强碱反应生成可溶性盐和

水，符合该离子反应方程式，正确；D项，Na2HPO4电离出HPO24参与离子反应，不能写

成，错误。 5.答案：B

解析：不同物质中所含有的原子个数不一定相同，故1mol任何物质所含有的原子数不一定相同，A错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量可以把宏观物质的计量与微观粒子的计量联系起来，C错误；32gO2和32gO3所含氧原子的个数比是1：1，D错误。

1

6.答案：D

解析： A中俯视刻度线，会使量取的盐酸体积偏小，导致溶偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不影响所配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩，容量瓶中的溶液冷却后液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高。 7.答案：C

解析：①由于NnNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；

②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个,相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1:2,由于NnNA，所含氧原子数之比为1:2，故②正确； ③气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故③错误；

④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个,相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1:1,由于NnNA，所含碳原子数之比为1:1，故④正确；

⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个,相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14:22=7:11,由于NnNA，所含电子数之比为7:11，故⑤正确。 8.答案：C

解析：A、氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，氧化铝坩埚和熔融NaOH发生反应，故错误；

B、铝与Fe2O3发生铝热反应，反应前后都是固体，质量不变，故错误； C、氧化铝的熔点很高，耐高温是一种较好的耐火材料，故正确；

D、明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，不能除去可溶性的杂质，故错误。 故选C。 9.答案：B

解析：A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系;

1

C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关;

D. 电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。故选B。 10.答案：B

解析：因为FeOH2在空气中易被氧化成FeOH3，故要长时间观察到FeOH2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的FeOH2处在氢气的保护中；③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到FeOH2白色沉淀。 11.答案：C

解析：第一周期是从氢元素开始的，氢元素不是碱金属元素，A项错误；氦元素原子的最外层电子数为2，属于0族元素，B项错误；第二、三周期的元素种类数均为8，上下相邻的元素的原子核外电子数相差8，C项正确；元素周期表有7个横行，即7个周期，18个纵列，第8、9、10纵列称为第Ⅷ族，其余每一个纵列为一个族，共16个族，D项错误。 12.答案：C

解析：A、B、D均能说明氯元素的非金属性比硫元素强;C项，盐酸比氢硫酸酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强。 13.答案：C 解析： 14.答案：B

解析：SO2的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色,但不能漂白石蕊试液;SO2能漂白品红溶液,使品红溶液褪色;SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中,SO2与BaCl2不反应,最终还是无色溶液;d试管中发生反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。本题选B。 15.答案：B

1

解析：H2S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；HCl能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成园底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B项正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C项错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D项错误。

16.答案：（1）Cl2O2、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 （2）①Zn2HZn2H2、Fe2HFe2H2等任写一个 ②MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O

（3）Cl2中Cl元素的化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1价等价态，因此Cl2中Cl元素的化合价既可以升高，来体现氯气的还原性，也可以降低，来体现氯气的氧化性

2Cl22Na2CO3H2O2NaHCO32NaClCl2O

解析：（1）根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O2、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。

（2）①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn2HZn2H2、Fe2HFe2H2等。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该

反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。

（3）Cl2中Cl元素的化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1价等价态，因此Cl2中Cl元素的化合价可以升高，体现氯气的还原性；Cl2中Cl元素的化合价也可以降低，体现氯气的氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有还原性。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性（还原产物是氯化钠），也体现了还原性（氧化产物是Cl2O），因此根据原守恒和得失电子守恒可知反应的化学方程式为

2Cl22Na2CO3H2O2NaHCO32NaClCl2O。

17.答案：（1）作氧化剂

1

（2）B （3）吸收氯气 （4）5：1

解析： （1）装置A中发生的反应为MnO24HCl( 浓 )MnCl2Cl22H2O，反应时MnO2中的Mn元素化合价降低，作氧化剂。

（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中的Y用来除去氯气中的氯化氢。浓H2SO4只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，A不符合题意；饱和NaCl溶液可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；NaOH溶液既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不符合题意。

（3）装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境。

（4）C中发生的反应为6Cl26Sr(OH)25SrCl2SrClO326H2O，生成SrCl2的Cl2表现出氧化性，作氧化剂，生成SrClO32的Cl2表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比为5：1。

△18.答案：（1） Na2Cr2O7

Cl2

 CrO2 Cl

（2）④

解析：（1）反应①中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，部分Cl元素化合价由-1价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原子守恒，可知配平后的化学方程式为

Na2Cr2O714HCl=2NaCl2CrCl33Cl27H2O，其中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2；

反应⑥中Cl元素化合价从+5价降低到-1价，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，配平后的

22CrO离子方程式为ClO322OHCl2CrO4H2O，其中还原剂是CrO2，还原产物为

1

Cl。

（2）反应②③⑤中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂。

19.答案：（1）2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe （2）3Fe +4H2Og高温Fe3O4+ 4H2 （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 （4）3Fe3O4+NO+28H+=9Fe3++NO+14H2O 解析：

20.答案：(1)FeTiO3;FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O (2)防止Fe2+被氧化; ①10;

②TiO2++2H2O=TiO(OH)22H+(或TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+)

高温(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;隔绝空气;稀盐酸

解析：(1)由2R+C高温2Fe+2TiO2+CO2，根据原子守恒，可推知钛酸亚铁的化学式为

FeTiO3。钛酸亚铁和浓H2SO4反应，生成TiOSO4，无气体生成，元素Ti的化合价不变，说

明发生非氧化还原反应，则产物中还有FeSO4，故该反应的化学方程式为

FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是FeSO4，加入铁屑，可防止Fe2+被氧化。①根据Ksp[Mg(OH)2]c(Mg2+)c2(OH-)1.81011，

c(OH)-Ksp[Mg(OH)2]c(Mg2+)1.81011molL-1104molL-1，则

0.0018 1

1014c(H)4molL-11010molL-1，pHlg101010。②根据题表提供的Ksp数据-c(OH)10+KW知，三种物质组成类型相同且TiO(OH)2的溶度积常数最小，则加水稀释，立即析出的白色沉淀为TiO(OH)2，TiO2+的水解方程式为TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+或

TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+。

(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO;为防止空气中的氧气与反应物发生反应，应隔绝空气加热。

可用稀盐酸除去钛中混有的镁。 21.答案：（1）①②③⑥；④⑤

（2）加热；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 （3）1.5mol/L

（4）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色

Δ 1