高一下期中考试 化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。)
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
178B.俄罗斯专家首次合成了116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C.只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子 D.IA族的元素全部是金属元素
2．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法不正确的是 ．．．
A. 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放 B. 人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好
C. 洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用 D. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
3．氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是
A．它只有一种结构 B．它是平面分子 C．它有2种同分异构体 D．它有4种同分异构体 4．关于胶体的叙述不正确的是 ．．．
A．胶体的分散质粒子直径在 1～100nm之间
B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸 C．明矾净水的原因是Al可形成胶体，吸附水中的杂质 D．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液 5．下列有关化学用语表示正确的是
3+
A.四氯化碳分子比例模型： B. HClO的结构式：H—Cl－O
C.CO2的电子式是：6．下列说法不正确的是 ．．．
D. 硫原子的结构示意图：
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气
D. 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒 7．下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是
1
A．CH3CHO既有氧化性，又有还原性
B．反应BaO+H2O2＝BaO2+H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物
C．反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应
D．反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3 8．下列说法不正确的是 ．．．
A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O 9．下列有关说法正确的是
A．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体 B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应 C．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生 D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 10．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 ．．．
A.常温常压下，2g D2O中含中子数为NA B.标准状况下，22.4L已烷中碳原子数为6NA C.2.4g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA
D.28g乙烯与丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳氢键数目为4 NA 11．已知反应A+B＝C+D的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 ．．． A. 该反应是吸热反应
B. 只有在加热条件下该反应才能进行 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 12．下列离子方程式书写正确的是
A．碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe ＋ 2I ＋ 2Cl2 ＝ 2Fe ＋ I2 ＋ 4ClB．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO3+Cl2 ＝ CO2↑+Cl+ClO
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO4+Ba +OH＝BaSO4↓+H2O D．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg＝ 2Na+ H2↑ + Mg(OH)2↓ 13．X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y) B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N
C．N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应 D．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同
2+
+
+
2－
2+
－
2－
－
－
2+
－
3+
－
2
14．铁屑和氯气在500～600 ℃ 下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。下列说法正确的是
A.分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸
B.实验时应先点燃I处的酒精灯，再点燃Ⅲ处的酒精灯 C.装置Ⅱ中盛放的试剂是饱和食盐水
D.烧杯中盛放的试剂是石灰水，目的是吸收尾气
15．某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为6 ，由此可以判断
A. R可能是第二周期元素 B. R一定是VIA族元素
C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D. R的气态氢化物化学式为H2R
16．一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)
2C(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降 B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变 D．向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全
17．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) ＝Ag(s)＋Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着 Cl(AgCl)＋e→Cl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是 A．光照时，电流由 铂流向银
B．光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl＋2e＝ Cl2 C．光照时，Cl向 Ag 电极移动
D．光照时，电池总反应：AgCl (s)＋Cu(aq)＝Ag(s)＋Cu(aq)＋Cl(aq)
18．在5ml 0.1mol·LKI溶液中滴加0.1 mol·LFeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的是
A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D.加入CCl4振荡后，取上层淸液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
19．将Cu片放入0.1 mol·L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe)∶c(Fe)＝2∶3，则Cu与Fe的物质的量之比为
3
2＋
3＋
－1
3＋
2＋
－1
-1
+
2+
－
－
－
－
－
－
A．3︰4 B．3︰5 C．3︰2 D．4︰3 20．下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是
A．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B．BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键
21．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是 ．．．
A．a＝6.00
B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同 C．318.2＜b＜328.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 22．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol C3H8O分子中O－H键数目一定为NA
B．500℃时，32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA C．H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32g O2，转移电子数为2NA
D．将10mL 0.1mol/L FeCl3溶液制成的Fe(OH)3胶体，胶体粒子数目为0.001 NA
23．元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是
A．Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差 B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性 C．L、M、X三元素位于同一族
D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z＞L＞X＞K
24．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
－
+
3+
3－
下列说法正确的是
A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
4
B．操作1为过滤，操作2为蒸馏
C．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4+SO4 D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
25．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe、Fe、Na、NH4、CO3、Cl、SO3、SO4。某同学为确
定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：
3+
2+
+
+
2−
−
2−
2−
+
2－
下列说法正确的是
A．X溶液中一定存在Na、SO3、SO4、CO3
B．X溶液中一定存在NH4、Na、SO4，至少含有Fe、Fe离子中的一种
C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe D．X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L 二、填空题
26．A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
−
−
−1
2+
+
+
2−
3+
2+
+
2−
2−
2−
（1）A的结构式为___________。
（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________， 现象为_________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
①____________________________:反应类型是______________； ③____________________________；反应类型是______________；
27.六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
5
（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是 ．(写化学式)； （2）AF2的结构式为 ．
（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式： ．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式 ．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比 ． （5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式： ．
28．某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为392 g·mol−，为探究其组成和性质，
设计并完成了如下实验：
1
请回答：
（1）X的化学式为 。
（2）生成红褐色沉淀A的反应方程式 。 （3）检验X溶液中金属阳离子的方法为_______________________________。 29．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。 已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。
（1）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是 （2）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明硫的非金属性比氯的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：
非金属性：N > C > Si。C中装试剂_______ _____，实验现象为 该装置存在不足之处，改进措施为： 三、计算题
30．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是n(H)＝ mol；n(C)＝ mol
6
（2）该有机物的分子式 ,写出所有可能结构简式 。
7
期中试卷参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案
26．本题共14分，除反应类型各为1分，其它每空2分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C A B C D A C A B B D B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C B D D A C D C A C D (1) （2）醛基
银氨溶液或新制的氢氧化铜 现象：试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉淀
8
（3）
27.本题共12分，每空2分（1）H2O（2）S=C=S
（3）N2(g)＋3H2（g)
加成反应
取代反应（酯化反应）
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
9
（4）8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，1:4（5）2H2S+SO2=3S+2H2O 28．本题共6分，每空2分 （1）(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
（2）Fe ＋ 2OH ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （3）先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液变为红色 或 滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色 29．本题共10分，每空2分
（1）淀粉-KI溶液变蓝色； （2）弱；
（3）硅酸钠溶液； 有白色沉淀生成；
在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
三、计算题
30．本题共8分，每空2分
（1）n(H)＝0.3mol n(C)＝0.1mol （2）C2H6O,CH3CH2OH或CH3OCH3
2+
－
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