广东省河源高级中学2019届高三第一学期第18周测试 理科综合能力测试(试卷)

河源高级中学2019届高三第一学期第18周测试

理科综合能力测试

一、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是（ ）

A．被病原体感染的细胞的清除属于细胞坏死 B．造血干细胞是未经分化的细胞 C．细胞增殖是生物体繁殖、遗传的基础 D．致癌因子使抑癌基因突变成原癌基因

2．HIV感染人体后会以其病毒RNA为模板合成病毒DNA。下列叙述错误的是（ ）

A．HIV的增殖发生在内环境中 B．合成病毒DNA时需要逆转录酶

C．合成病毒DNA时既有A-T配对也有U-A配对 D．HIV需利用人体细胞的蛋白质合成体系合成自身蛋白质

3．为了研究2个新育品种P1、P2 幼苗的光合作用特性，研究人员分别测定了新育品种与原种叶片的净光合速率（己知各幼苗呼吸作用酶的最适温度高于光合作用酶的最适温度），结果如下图所示。下列表述最合理的是（ ）

A．该实验的自变量是温度和培养时间 B．15℃时P1、P2总光合作用强度相等 C．P1参与光合作用的酶的最适温度为25℃

D．在25～40℃范围内，P1净光合速率受温度影响比P2大 4．下列关于生物学实验选材、操作方法的叙述，错误的是（ ）

A．在检测和观察花生子叶的脂肪颗粒实验中，需用到体积分数为50％的酒精 B．番茄汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，适合用于还原糖的检测和观察 C．在探究温度对唾液淀粉酶活性影响的实验中，可用碘液检测实验结果 D．观察紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离时，可不使用高倍镜

5．若人体内存在某突变基因，在一定条件下，其免疫系统会产生异常抗体攻击自身物质而引发某种疾病。下列叙述正确的是（ ）

A．该疾病存在遗传倾向和个体差异并有传染性 B．引发该病的异常抗体由B细胞直接分泌产生

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C．该病与过敏性鼻炎的致病机理以及病征相同 D．合理使用免疫抑制剂可以有效缓解该病症状

6．二倍体植物甲（2n=16）与乙（2n=20）通过人工授粉杂交获得子代幼苗丙，该幼苗经秋水仙素处理后获得了可育植株丁。下列叙述正确的是（ ） A．幼苗丙为单倍体，因此自然成熟后是不育的 B．秋水仙素促进着丝点分裂使染色体数目加倍 C．丁的获得说明隔离不是物种形成的必要条件 D．植株丁自交产生的后代仍可能出现性状分离 7．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）

A．氮肥均含有NH4+

B．雷电作用固氮中氮元素被氧化

C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（

化合物的说法正确的是（ ） A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2 C．所有碳原子均处同一平面

D．一氯代物共有3种（不含立体异构）

9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA

B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NA

C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA D．1L 0.1mol·L

－1

）是其中的一种。下列关于该

的Na2S溶液中HS和S2离子数之和为0.1 NA

－

－

10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

选项 A B C D 目的 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 用乙醇提取碘水中的碘 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 除去丁醇中的乙醚 分离方法 过滤 萃取 蒸发 蒸馏 原理 胶体粒子不能通过滤纸 碘在乙醇中的溶解度较大 MgCl2受热不分解 丁醇与乙醚的沸点相差较大 11．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与

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X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ） A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W

D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性

12．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：

下列关于该电池叙述错误的是（ ） A．电池中镀Pt导电玻璃为正极

B．电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能

13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错

＋

＋

＋

－

－

－

误的是（ ）

A．Ksp(MnCO3)的数量级为10

－11

＋

B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2)不变 C．a点表示的溶液中，c(Ca2)＞c(CO32)

＋

－

D．向浓度均为0.01mol·L

－1

的Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，

＋

＋

＋

最先形成MgCO3沉淀

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．“复兴号”动车组在京沪高铁率先实现350公里时速运营，我国成为世界上高铁商业运营速度最高的国家。一列“复兴号”正在匀加速直线行驶途中，某乘客在车厢里相对车厢以一定的速度竖直向上抛出一个小球，则小球（ ） A．在最高点对地速度为零

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B．在最高点对地速度最大

C．落点位置与抛出时车厢的速度大小无关 D．抛出时车厢速度越大，落点位置离乘客越远

15．一跳伞运动员从悬停的直升飞机上跳下，2s时开启降落伞，运动员跳伞过程中的v-t图象如图所示，

根据图象可知运动员（ ） A．在2~6s内速度方向先向上后向下 B．在2~6s内加速度方向先向上后向下 C．在2~6s内先处于失重状态后处于超重状态 D．在0~20s内先匀加速再匀减速最终匀速直线运动

v/(m·s-1) 21 18 15 12 9 6 3 0 t/s 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 16．如图，△abc中bc=4cm，∠acb＝30°。匀强电场的电场线平行于△abc所在平面，且a、b、c点的电

势分别为3V、-1V、3V。下列说法中正确的是（ ） A．电场强度的方向沿ac方向 B．电场强度的大小为2 V/cm

C．电子从a点移动到b点，电势能减少了4 eV D．电子从c点移动到b点，电场力做功为4 eV

17．用两根细线系住一小球悬挂于小车顶部，小车在水平面上做直线运动，球相对车静止。细线与水平方

向的夹角分别为α和β（α>β），设左边细线对小球的拉力大小为T1，右边细线对小球的拉力大小为T2，重力加速度为g，下列说法正确的是（ ） A．若T1=0，则小车可能在向右加速运动 B．若T2=0，则小车可能在向左减速运动 C．若T1=0，则小车加速度大小为gtan D．若T2=0，则小车加速度大小为gsin

18．两物体分别在某行星表面和地球表面上由静止开始自由下落相同的高度，它们下落的时间之比为2:3。

已知该行星半径约为地球的2倍，则该行星质量与地球质量之比约为（ ） A．9:1 B．2:9 C．3:8 D．16:9

19．如图，C为中间插有电介质的电容器， b极板与静电计金属球连接，a极板与静电计金属外壳都接地。

开始时静电计指针张角为零，在b板带电后，静电计指针张开了一定角度。以下操作能使静电计指针张角变大的是（ ） A．将b板也接地

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bac左右ab静电计

C广东省河源高级中学2019届高三第一学期第18周测试 理科综合能力测试（试卷）

B．b板不动、将a板向右平移 C．将a板向上移动一小段距离 D．取出a、b两极板间的电介质

20．如图，在直角△abc的三个顶点处，各有一条固定的长直导线，导线均垂直△abc所在平面，a、b处

导线中通有大小和方向均相同的电流I0，c处导线中的电流为I，下列说法正确的是（ ） A．若I与I0方向相同，则a处导线受到的安培力方向可能与bc边平行 B．若I与I0方向相反，则a处导线受到的安培力方向可能与bc边平行 C．若I与I0方向相反，则a处导线受到的安培力方向可能与bc边垂直 D．若a处导线受到的安培力方向与bc边平行，则电流大小必满足I＞I0

cab21．重力均为G的斜面体a、b如图叠放在水平地面上，a、b间接触面光滑，水平推力F作用在b上，b

沿斜面匀速上升，a始终静止。若a的斜面倾角为θ，则（ ） A．F=Gsinθ B．F=Gtanθ

C．地面对a的支持力大小为2G D．地面对a的摩擦力大小为F

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考

题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。

22．(5分)如图甲所示为实验室的一款直流电流表，其接线柱间的标识如图乙所示，其使用说明书上附的电流表内部线路如图丙所示。

ba

（1）某次用0~3A量程测量时，示数如图丁所示，其读数为__________A。

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丁

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（2）该款电流表0~0.6A量程对应的内阻为_______（请用图丙中的阻值符号Rg、R1、R2、R3表示）。 （3）若电阻R1断路，则电流表允许通过的最大电流约为__________mA（结果保留两位有效数字）。

23．(10分)如图所示为“探究物体加速度与所受合外力关系”的实验装置。

某同学的实验步骤如下：

①用天平测量并记录物块和拉力传感器的总质量M； ②调整长木板和滑轮，使长木板水平且细线平行于长木板；

③在托盘中放入适当的砝码，接通电源，释放物块，记录拉力传感器的读数F1，根据相对应的纸带，求出加速度a1；

④多次改变托盘中砝码的质量，重复步骤③，记录传感器的读数Fn，求出加速度an。 请回答下列问题：

（1）图乙是某次实验得到的纸带，测出连续相邻计时点O、A、B、C、D之间的间距为x1、x2、x3、x4，若打点周期为T，则物块的加速度大小为a=________________（用x1、x2、x3、x4、T表示）。

（2）根据实验得到的数据，以拉力传感器的读数F为横坐 标、物块的加速度a为纵坐标，画出a-F图线如图丙所示，图线 不通过原点的原因是____________，图线斜率的倒数代表的物理 量是__________。

（3）根据该同学的实验，还可得到物块与长木板之间动摩擦因数μ，其值可用M、a-F图线的横截距F0和重力加速度g表示为μ=____________，与真实值相比，测得的动摩擦因数__________（填“偏大”或“偏小”）。

24．（12分）纸面内的矩形ABCD区域存在相互垂直的匀强电场和匀强磁场，对边AB∥CD、AD∥BC，

电场方向平行纸面，磁场方向垂直纸面，磁感应强度大小为B。一带电粒子从AB上的P点平行于纸面射入该区域，入射方向与AB的夹角为θ（θ<90°），粒子恰好做匀速直线运动并从CD射出。若撤去电场，粒子以同样的速度从P点射入该区域，恰垂直CD射出。已知边长AD=BC=d，带电粒子的质量为m，带电量为q，不计粒子的重力。求 （1）带电粒子入射速度的大小；

（2）带电粒子在矩形区域内作直线运动的时间； （3）匀强电场的电场强度大小。

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25．（20分）如图，光滑轨道abcd固定在竖直平面内，ab水平，bcd为半圆，在b处与ab相切。在直轨道ab上放着质量分别为mA=2kg、mB=1kg的物块A、B（均可视为质点），用轻质细绳将A、B连接在一起，且A、B间夹着一根被压缩的轻质弹簧（未被拴接），其弹性势能Ep=12J。轨道左侧的光滑水平地面上停着一质量M=2kg、长L=0.5m的小车，小车上表面与ab等高。现将细绳剪断，之后A向左滑上小车，B向右滑动且恰好能冲到圆弧轨道的最高点d处。已知A与小车之间的动摩擦因数µ满足0.1≤µ≤ 0.3，g取10m/s2，求

（1）A、B离开弹簧瞬间的速率vA、vB； （2）圆弧轨道的半径R；

（3）A在小车上滑动过程中产生的热量Q（计算结果可含有µ）。

26.（14分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJ∙mol

－1

可能用到的有关数据如下：

物质 熔点/℃ 沸点/℃ Sn 232 2260 SnCl4 -33 114 CuCl2 620 993 制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题： （1）a管的作用是 。

（2）A中反应的离子方程式是 。 （3）D的作用是 。 （4）E中冷却水的作用是 。

（5）尾气处理时，可选用的装置是 （填序号）。

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（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是 。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有 （填序号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶

27．（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52的形式存在。

－

回答下列问题：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为 ，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为 。 （2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为 。

（3）“氧化除杂”中，AsCl52转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始

－

终接近中性。该反应的离子方程式为 。 （4）“滤渣3”的主要成分为 。

（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无

明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

28．（15分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。

（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂

－

时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。

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（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 mol·L1·min1。

－

－

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L1，则反应至30min时N2O的转化率α = 。比较不同起始－

浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L1) v(c0=0.100 mol·L1)（填“>”、“=”或“<”）。

－

－

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化 关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时 所需的相应时间），则T1 T2（填“>”、“=”或“<”）。 当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压 强p = （用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步 I2(g)

2I(g) （快反应）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应） 第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是 （填标号)。

A．N2O分解反应中，k（含碘）> k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关

29．（9分）某湖泊受到大量废水的污染，导致蓝藻爆发，引起沉水植物、浮游动物及鱼类等水生生物死亡。回答下列问题：

（1）蓝藻爆发与废水中富含 （元素）有关，沉水植物死亡的原因有 （答出两点即可）。

（2）水体污染引起水生生物死亡，这进一步加重了水体污染，此过程体现了 （填“正反馈”或“负反馈”）。

（3）有学者认为，植物中的叶绿体起源于蓝藻，支持该学说的合理证据有 （答出两点即可）。

30．（10分）溶酶体是细胞中一种重要的细胞器。回答下列问题：

（1）分离出细胞内的溶酶体常用的方法是 。

（2）溶酶体膜上存在一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白——质子泵，有助于维持溶酶体内酸性环

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境（pH约为5.0），据此分析，质子泵的具体作用是 。

（3）溶酶体（内部含有多种水解酶）能 。溶酶体膜内侧存在与细胞膜糖被类似的结构，此结构具有防止 的作用，以保障溶酶体膜的结构完整。

（4）研究发现，细胞不能获得足够养分时，其溶酶体的活动会增强，以维持细胞的存活。对此现象的合理解释是 。

31．（8分）下表是健康人组（A组）和糖尿病肾病患者组（B组）相关生化指标长期检测所得数据的统计结果，回答下列问题：

A组 B组

血浆渗透压（mmol/L）

300.2 320.2

尿渗透压（mmol/L）

710.3 430.9

（1）A组血糖浓度在就餐后1h内会持续升高，主要原因是 ，在此过程中，血糖调节涉及的主要激素的分泌情况是 。

（2）B组血浆渗透压比A组高，这与血浆中 含量较高密切相关。 （3）B组尿渗透压比A组低，主要原因是 。

32．（12分）某多年生闭花受粉的二倍体植物，其野生型植株均开红花。研究人员从该野生型红花品系中选育出了两株开白花的植株，分别标记为P、Q。回答下列问题：

（1）将P、Q分别与野生型植株杂交，子一代植株均开红花，子二代中红花植株和白花植株的数量比均为3∶1，出现该结果的条件是：在相应杂交实验中①红花和白花受一对等位基因影响，且红花对白花完全显性，子代数量足够多；②不同基因型的雌（雄）配子具有 ，雌雄配子受精能力相同且随机结合；③各基因型合子的发育能力及存活率相同。

（2）研究人员已发现P、Q白花性状的出现是基因突变造成的，现要研究两植株的白花基因突变是发生在同一对基因上，还是发生在不同对基因上，研究小组设计了杂交实验。请加以完善：

实验步骤：将P、Q进行杂交，观察、记录并统计F1表现型及比例。 预期实验结果及结论：

①若F1均开 时，可确定P、Q的白花基因突变发生在同一对基因上；

②若F1均开 时，可确定P、Q的白花基因突变发生在不同对基因上。为探究这两对基因是否独立遗传，需要进一步设计实验。请写出实验思路、预期结果及结论（注：不考虑交叉互换） 。

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33．[物理——选修3-3]（15分）

（1）（5分）下列关于固体、液体和气体的说法正确的是_______。（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．固体中的分子是静止的，液体、气体中的分子是运动的 B．液体表面层中分子间的相互作用力表现为引力 C．固体、液体和气体中都会有扩散现象发生 D．在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零 E．某些固体在熔化过程中，虽然吸收热量但温度却保持不变

（2）（10分）如图，一上端开口、下端封闭的足够长的细玻璃管竖直放置，管 中用一段长H=25cm的水银柱封闭一段长L=20cm的空气，大气压强p0=75cmHg， 开始时封闭气体的温度为27℃。现将玻璃管在竖直平面内

(i)缓慢转动半周至开口向下，求此时封闭空气的长度；

(ii)缓慢转动至水平后，再将封闭气体温度升高到37℃，求此时封闭空气的长度。

34． [化学──选修5：有机化学基础]（15分）

温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

HL

回答下列问题：

（1）由A到B的反应类型为 。 （2）由C到D反应所需试剂为 。 （3）E中官能团的名称是 。 （4）F合成G的反应方程式为 。

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（5）H的分子式为 。

（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1） 。

（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线

（无机试剂任选）。

35．[生物──选修1：生物技术实践]（15分）

人们利用微生物发酵制作果酒的历史源远流长。19世纪，人们就发现葡萄汁变酒是酵母菌发酵作用的结果。回答下列问题：

（1）家庭酿制葡萄酒时无需额外接种酵母菌的原因是 ，在此发酵过程中发酵液不易被杂菌污染的原因是 。葡萄酒中的乙醇浓度往往不超过15%，最可能的原因是 。

（2）为提高果酒的品质，可在果汁中接种人工培养的酵母菌，因此，首先需要获得纯净的酵母菌菌种。分离培养酵母菌通常使用 （填“牛肉膏蛋白胨”或“麦芽汁琼脂”）培养基，将酵母菌划线接种在平板上，培养一段时间后可观察到菌落，菌落的含义是 。

（3）某研究小组用分离得到的酵母菌进行果酒制作，发酵过程中需要偶尔打开排气阀，目的是 ；在发酵3～4天后，可以吸取培养液，在酸性条件下滴加饱和的 溶液来检测酒精的生成。影响葡萄酒品质的因素除了温度、pH及氧气等环境因素外，还有 （答出2点即可）。

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生物参考答案

1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．D 29．（9分，除说明外，每空2分）

（1）N、P（1分） 蓝藻大量爆发遮挡了阳光，沉水植物的光合作用受阻；水中溶解氧含量降低，沉水植物的有氧呼吸受阻；蓝藻释放的毒素对沉水植物有毒害作用（3分） （2）正反馈

（3）叶绿体和蓝藻都具有环状DNA分子；都有蛋白质合成系统；都含有光合作用有关的色素和酶，能进行光合作用；叶绿体内膜和蓝藻细胞膜组成成分的种类及比例接近（3分） 30．（10分，除说明外，每空2分） （1）差速离心法

（2）催化ATP水解，将细胞质中的H+（质子）运入溶酶体内

（3）分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或细菌

溶酶体膜被水解酶水解

（4）分解自身物质，为生命活动提供必要的物质和能量 31．（8分，除说明外，每空2分）

（1）食物中的糖类被消化和吸收，导致血糖浓度升高

胰岛素分泌增加，胰高血糖素分泌减少 （2）葡萄糖

（3）B组患者肾脏病变导致肾小管和集合管对水的重吸收减弱 32．（12分，除说明外，每空2分） （1）相同成活率 （2）①白花

②红花 实验思路：让F1自交，观察、记录并统计F2表现型及比例。预期结果及结论：若F2中红花植株∶白花植株=9∶7，则这两对基因独立遗传；若F2中红花植株∶白花植株=1∶1，则这两对基因不是独立遗传（6分）

35．（15分，除说明外，每空2分） （1）葡萄皮上有野生型酵母菌

在缺氧、呈酸性的发酵液中，大多数其他微生物受到抑制 较高浓度乙醇对酵母菌有毒害作用，导致发酵终止

（2）麦芽汁琼脂 由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的子细胞群体 （3）排出发酵产生的CO2，以维持气压稳定 重铬酸钾（1分）

葡萄品种、菌种、发酵时间

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广东省河源高级中学2019届高三第一学期第18周测试 理科综合能力测试（试卷）

化学参考答案

7．A 8．B 9．A 10．D 11．C 12．B 13．D 26.（14分）

（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2分） （2）（2分）

（3）使氯气充分干燥（2分）（4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2分） （5）B（2分）（6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2分）（7）Ｅ（2分） 27.（14分）

H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O（2分） （1）+2（1分） ZnO+2NH3·

（2）低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（2分）

2

H2O =AS2O5（胶体）+10Cl－+6NH4+5 H2O（2分） （3）2AsCl5－+2H2O2+6 NH3·

2+

若2AsCl5－+2H2O2+H2O=AS2O5（胶体）+10Cl－+6N（1分） （4）Cu、Cd（2分）

2+2+－－

H2O（2分） （5）Zn(NH3)4+2e=Zn+4NH3↑（2分）或Zn(NH3)4+2e+4 H2O =Zn+4NH3·

N2（2分） NH3（或NH3·H2O）（1分） 28.（15分） （1）

（2分） （2）1112.5（2分）

10－3（2分） ②20.0% （2分） =（2分）③> （1分） 1.25p0（2分）（4）AC（2分） （3）①1.0×

34.（15分）

（1）加成反应（2 分） （2）Br2/FeBr3或Br2/Fe（2 分） （3）碳碳三键，羟基（2 分）

（4）(2分)

（5）C10H10O4(2分)

（6） (2分)

（7）

(3分)

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物理参考答案

14．C

15．C

16．B

17．A

18．A

19．CD 20．BD 21．BCD

22．解: (1)1.20 (2)

(R1R2)(R3Rg)R1R2R3Rg (3)4.4

23．解：(1)a

(x3x4)(x1x2)；

4T2(2)该同学实验操作中没有平衡摩擦力（或“物块与长木板之间存在滑动摩擦力”），物块和拉力传感器的总质量M（填“M”也对）。 (3)

F0，偏大。 Mg24．解：(1)设撤去电场时，粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径为R，画出运动轨迹如图所示，轨迹圆心

为O。

由几何关系有：cosd R ①

2v0洛伦兹力作向心力：qv0Bm

R②

①②联立，解得v0qBd

mcos ③

(2)设带电粒子在矩形区域内作直线运动的位移为x，有sin

④

⑤

d x

粒子作匀速运动：xv0t ③④⑤联立，得t

mcos

qBsin ⑥

(3)带电粒子在矩形区域内作直线运动时，电场力与洛伦兹力平衡：

Eqqv0B

⑦

qB2d③⑦联立，解得E

mcos ⑧

25．解：(1)设弹簧恢复到自然长度时A、B的速度分别为vA、vB，

由动量守恒定律0mAvAmBvB 由机械能守恒定律EP

① ②

1122mAvAmBvB 22联立以上两式解得vA2m/s，vB4m/s

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33．(1) BCE（5分）

2vd(2)设B经过d点时的速度为vd，在d点，mBgmB ③

R1122由机械能守恒定律：mBvBmBvdmBg2R ④

22解得R0.32m

(3)设1时A恰好能滑到小车左端，且共同速度为v， 由动量守恒定律mAvA(mAM)v ⑤

1122由能量守恒定律得1mAgLmAvA(mAM)v ⑥

22代入数据解得10.2

讨论：(ⅰ)当满足0.10.2时，A和小车不能共速，A将从小车左端滑落，产生的热量为Q1mAgL10(J)

1122(ⅱ)当满足0.20.3时，A和小车能共速，产生的热量为Q2mAv1(mAM)v

22代入数据解得Q22J

(2)解：(ⅰ)初状态气体压强p1100cmHg，末状态p250cmHg，设封闭气体长度设为L2等温变化过程由气体实验定律p1LSp2L2S，可知L240cm

(ⅱ)初状态气体压强p1100cmHg，末状态p375cmHg，设封闭气体长度设为L3 初始状态温度T1300K，末状态温度T3310K 由气体实验定律

p1LSp3L3S，可知L327.6cm T1T316 / 16