化学试题
第一卷
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32 一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A.酸碱指示剂 B. pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：
( )
A.无机物 B.烃 C.高分子化合物
D.有机物
6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( ) A.6个碳原子有可能都在一条直线上； B.6个碳原子不可能在一条直线上； C.6个碳原子有可能都在同一个平面上； D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.
7．在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）=0.5mol/(L· s)
B．v（B）=0.3mol/(L· s)
（
）
1
C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)
8、 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平
衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） ．．
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为非气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（ ）。
A、只含有1个双键的直链有机物 B、含有2个双键的直链有机物 C、含有1个双键的环状有机物 D、含有1个叁键的直链有机物 10、下列化合物的正确命名是（ ）。
A、2，2－二乙基丁烷 B、3－甲基－2－乙基戊烷 C、2－乙基－3甲基－戊烷 D、3，4－二甲基己烷
11、下列实验，能成功的是（ ）。 A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯 B、用溴水除乙烷中混有的乙烯
C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯 D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯 12、分子式为C8H10的芳香烃，其结构有（ ）。 A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
13、常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )
＋－7
A．溶液中由水电离产生的H浓度为1×10 mol/L
－＋
B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)－c(Na)＝0.05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
＋－＋－
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
14、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于
7，下表中判断合理的是 （ ） 编号 ① ② ③ ④
HX 强酸 强酸 强酸 弱酸 YOH 强碱 强碱 弱碱 强碱 溶液的体积关系 V(HX)＝V(YOH) V(HX)＜V(YOH) V(HX)＝V(YOH) V(HX)＝V(YOH) 2
A．①③ B．②③ C．①④D．②④
－18－36
15、已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10、1.3×10.常温时下列有关说法正确的是 （ ） A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
2＋－35
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu的最大浓度为1.3×10 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
2＋
D．除去工业废水中的Cu可以选用FeS作沉淀剂 16、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）
化学试题第二卷
二、填空题（共52分）
17、（9分）（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
CH3CH3CH3|||CH3CHCHCCH3|CH3
的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。 （2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。
3
①写出烃的结构简式：B是， C是， D是， E是。
②写出A与溴反应方程式__________________________________
18、（10分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 （1）A的结构简式为：
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面 （填“是”或“不是”）； （3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。 反应②的化学方程式为：
C的化学名称为： E2的结构简式是：
④、⑥的反应类型依次是： 19、（10分）(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝______.(溶液体积变化忽略不计)
＋－＋－
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题： ①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7 （＞、≥ 、=、＜）。
＋－
②若溶液pH>7，则c(Na)________c(A)，理由是
__________________________________________________________。 ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)。
＋－－7
A．若反应后溶液呈中性，则c(H)＋c(OH)＝2×10mol/L B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 20、（11分）以下是25℃ 时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 溶解度/g Mg(OH) 2 9×10 －4Cu(OH) 2 1.7×10 －6Fe(OH) 2 1.5×10 －4Fe(OH) 3 3.0×10 －9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
3＋，
①为了除去氯化铵中的杂质Fe先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶
4
即可；
3＋
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
2＋2＋
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe氧化
3＋
成Fe，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可． 请回答下列问题：
3＋2＋
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe、Fe都被转化为____________(填化学式)而除去．
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．
3＋
(3)②中除去Fe所发生的总反应的离子方程式为_____________________． (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)． A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
2＋3＋
B．将Fe氧化为Fe的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
2＋
D．Cu可以大量存在于pH＝4的溶液中
3＋
催化剂E．在pH＞4的溶液中Fe一定不能大量存在
21、（12分）2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为 。 ②该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
－1
CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H =－867kJ·mol
－1
2NO2(g) N2O4(g) △H =－56.9kJ·mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。
5
写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a)。 6
高二化学参考答案
一选择：（每题3分）
1B 2D 3B 4C 5D 6B 7B 8A 9A 10D 11B 12B 13B 14D 15D 16D 二填空： 17）（1）（1*7+2）
CH3CH3CH2CCHCH3CCH3CH3CH3CH3CH3CH3CCCCH3CH3CH3CH3CH2CH3CHCCCH3CH3、、
（2）①CH≡CH CH2=CH2 CH3CH3
②18、（方程式2分，其余毎空1分）
CH3 CH3
HOHC－C＝C－CHOH
22
加成反应 取代反应 19、（毎空2分） (1)1∶1
＋＋－－－＋
(2)①≥ ②> 根据电荷守恒：c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(A)，由于c(OH)>c(H)，故
＋－
c(Na)>c(A) ③AD 20、（方程式3分，其余毎空2分）
(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质
3＋2＋
(3)2Fe＋3Mg(OH)2===3Mg＋2Fe(OH)3 (4)ACDE
21 （1）① （2分） ②＜（1分）
7
③ （3分）
－1
（2）①CH4(g)＋N2O4(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H =－810.1 kJ·mol（3分） ②2CO2＋2H2O 光照 2HCOOH+O2 （2分） a→b （1分）
8
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