基础化学实验(二)习题及答案八

1. 某生采用以下方法测定溶液中Ca2+的浓度,请指出其错误。先用自来水洗净250mL锥形瓶,用50 mL容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑T指示剂, 用EDTA标准溶液滴定。

2. 配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液的作法如下:

(a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中 (c) 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸请指出其错误并加以改正。

3. 设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂)

4.如何测定HCl-HAc混合液中两组分的浓度？(指出滴定剂、指示剂、实验条件和终点颜色变化)

5. 某试液含有NaCl、NH4Cl、HCl,请用简单流程图表明测定三者的分析过程,指明滴定剂、主要试剂、酸度和指示剂。

6. 设计两种测定HCl-MgCl2混合液中两组分浓度的分析方案, 指出滴定剂、所需试剂与条件、指示剂以及浓度计算式。

7. 设计HCl-H2SO4混合液中两组分测定的分析方案。(包括滴定剂、指示剂、必要条件以及浓度计算式)

8. 设计 H2SO4-H2C2O4混合液中两组分测定的分析方案。( 包括滴定剂、指示剂、必要条件以及浓度计算式 )

9. 举出两种测定CuSO4·5H2O试剂纯度的方法(简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要条件、指示剂及终点颜色变化、被测物与滴定剂的计量关系 ) 。10. 今欲确定AgNO3溶液浓度, 但实验室无标定它的基准试剂。仅有EDTA标准溶液、ZnCl2溶液以及各种缓冲剂和指示剂, 试拟订分析方案。[简要说明滴定剂、指示剂、必要条件以及由EDTA浓度、体积直接计算c(AgNO3)的公式] 11. 今欲确定KMnO4溶液浓度,但实验室无草酸基准试剂, 仅有未知浓度的草酸溶液,NaOH标准溶液,各种酸碱溶液和指示剂,试设计分析方案并写出c(KMnO4)计算式。

12. 今欲确定Na2S2O3溶液浓度,但实验室无基准试剂,仅有KMnO4标准溶液和各种试剂与指示剂,简要说明分析步骤。[包括所需试剂、条件、指示剂以及c(Na2S2O3)的计算式]

13. 今欲确定AgNO3溶液浓度, 现实验室仅有NaOH标准溶液,HCl溶液以及各种指示剂,试拟订分析方案。[包括滴定剂、指示剂、必要条件以及c(AgNO3)计算式]

14. 今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。试利用EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和NaOH标准溶液来作测定,可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。

15. 设计两种方法以测定Na3AsO4·12H2O试剂的纯度。( 包括所用方法、滴定剂、必要试剂和条件、指示剂以及被测物与滴定剂的计量关系 ) 答案1.答案

(1) 锥形瓶没用蒸馏水洗。

(2) 容量瓶是量入式仪器, 装入50 mL, 倒出必小于50 mL。

(3) EDTA滴定应加入缓冲液(NH3-NH4+)控制pH,否则滴定中酸度增大,Ca2+络合不全。

(4) 铬黑T不适用于测Ca2+。2.答案

(a) 加入NaOH后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中CO2,应当先将水煮沸, 然后加入饱和NaOH溶液

(b) 除去水中有机物必加热煮沸KMnO4溶液, 而不是单独煮水

(c) 煮沸Na2S2O3会使其分解析出硫, 反而使溶液不稳, 应先将水煮沸除去CO2、O2, 杀死细菌,冷后加入Na2S2O33.答案

4.答案

二者之差即HAc浓度

5.答案

NaCl量为总氯-HCl-NH4Cl6.答案

1. 中和法-银量法:

移取一定量试液,以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色(测HCl),再加入 K2CrO4指示剂,以AgNO3标准溶液滴定至砖红色沉淀出现。

2. 中和法-络合滴定法:

同上测HCl后加入氨性缓冲液,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定至蓝色(稍带绿是甲基红黄色所致)

7.答案

8.答案

9.答案试剂溶于水 1. 碘量法

n(Cu2+):n(Na2S2O3)=1:1 2. EDTA滴定

n(Cu2+):n(EDTA)=1:1 10.答案

1.移取定量ZnCl2溶液在pH=5.5的HAc-Ac-缓冲液中(或六次甲基四胺缓冲)以二甲酚橙为指示剂,用EDTA标准溶液滴定至黄色。

2.另移取同量ZnCl2溶液调至pH=6～7,加入糊精及荧光黄指示剂,用AgNO3溶液滴定至粉红色。

11.答案

12.答案

移取定量KMnO4标准溶液,加入H2SO4和过量KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3滴定至蓝色退去。

13.答案

14.答案

1. EDTA滴定Fe3+: 移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂, 以EDTA滴定至紫红→黄。

2. 中和法测总量: 另移取同量试液,加入滴定Fe3+所耗EDTA标准溶液量。以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色。

15.答案

1. 间接碘量法:

称取一定量的试样溶于水后,加入浓HCl(使溶液中HCl浓度为4 mol/L)及过量KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色褪去。

2. 银量法:

称取一定量试样溶于水后,加入过量AgNO3溶液,沉淀为Ag3AsO4,沉淀过滤洗涤后溶于HNO3,加入铁铵矾为指示剂,以NH4SCN标准溶液滴定至粉红色。