高考化学氧化还原滴定相关计算(word版可编辑修改)
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学氧化还原滴定相关计算(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高考化学氧化还原滴定相关计算(word版可编辑修改)的全部内容。
1
高考化学氧化还原滴定相关计算(word版可编辑修改)
高考化学氧化还原滴定相关计算
1. （2017年天津高考）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准
−
备标准溶液和滴定待测溶液. Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0。0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L AgNO3溶液(过量），使I完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·LNH4SCN溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定.
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表:
实验序号 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL f．数据处理。
1 10.24 2 10。02 3 9。98 −1
+
−1
−
−1
2
高考化学氧化还原滴定相关计算(word版可编辑修改)
回答下列问题:
⑴将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 ⑵AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。 ⑶滴定应在pH＜0。5的条件下进行,其原因是___________________________________. ⑷b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________ ⑸所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I)=__________mol·L。 ⑹在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为___________________ ⑺判断下列操作对c(I）测定结果的影响(填“偏高\"、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_________________ ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面，则测定结果___________________
2. 测定绿矾产品(FeSO4•7H2O)（Mr＝278）中Fe含量的方法是：
2+
−
−
−1
a. 称取2。8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20。00mL
⑴Fe和MnO4反应的离子方程式为 ⑵判断达到滴定终点的现象为
3
2+－
高考化学氧化还原滴定相关计算(word版可编辑修改)
⑶计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 (用小数表示，保留三位小数)。
3. 某废水中含有Cr2O7，为了处理有毒的Cr2O错误!，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加
2－
入适量稀硫酸,再加入过量的V1 mL c1 mol·L （NH4)2Fe（SO4)2溶液，充分反应（还原产物为Cr）。用c2 mol ·L KMnO4溶液滴定过量的Fe至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c（Cr2O错误!）为(用代数式表示）（ ) A。错误! mol·L C.错误! mol·L
－1－1
3＋
－1
2＋
－1
B。错误! mol·L D.错误! mol·L
－1
－1
4. 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每
次取20。00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL EDTA（H2Y）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反应如下:Cu + H2Y ＝ CuY+ 2H
⑴写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ; ⑵下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除尽可与EDTA反应的干扰离子
5. FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成
2+
2－
2－
+
－12－
100mL溶液；取出10。00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液,并用c mol•LNa2S2O3溶液滴定,消耗VmL，求样品中氯化铁的质量分数 已知:I2+2S2O3═2I+S4O6
6. 反应流程Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3
2--2—
-1
（化学式量：214）固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂,用Na2S2O3溶液
4
高考化学氧化还原滴定相关计算(word版可编辑修改)
滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL.则c（Na2S2O3)＝_________ mol·L。(只列出算式，不作运算) 已知： 2S2O3＋I2=S4O6＋2I
2－
2－
－
－1
7. 某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。为了测定该样品中草酸根离子的含量，某同学做
了如下实验:
①准确称量m g样品,溶于少量2 mol·L-1硫酸中并用100 mL容量瓶定容。
②取上述溶液20。00 mL，用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，溶液变为粉红色，消耗KMnO4标准溶液V1 mL。
③向上述溶液中加入足量锌粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。 ④洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液。
⑤用c mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色,消耗KMnO4标准溶液V2 mL。 (1)已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生,紫色消失，写出该反应的离子方程式 ⑵若省略步骤④，则测定的草酸根离子的含量 （填“偏大\"“偏小”或“不变\")。 ⑶m g样品中草酸根离子的物质的量为 （用含c、V1、V2的式子表示，不必化简）。
8. 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
5
高考化学氧化还原滴定相关计算(word版可编辑修改)
已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中: I2+I
-
2+—
I3，又知氧化性:Fe＞Cu＞I2＞FeF6；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：
2—
2—
—
-3+2+3—
2S2O3+I2==S4O6+2I。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液,摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5％的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能
是
②实验中加入，你认为硫酸的作用
是 ③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因
为：
④根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）
=
6
高考化学氧化还原滴定相关计算(word版可编辑修改)
1. ⑴ 5Fe＋MnO4＋8H=Fe＋Mn＋4H2O ⑵ 最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液出现浅紫色且30S不褪色 ⑶ 97。5% 2.A
3.⑴ 错误!×100％ ⑵C 4. 错误!×100％ 5。错误!
6. ⑴2 MnO4 +5H2C2O4+6H+ ＝ 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O ⑵偏大 ⑶ （CV1—CV2）×10×12。5
7．⑴250 mL（棕色)容量瓶、胶头滴管⑵避免AgNO3见光分解 ⑶防止因Fe的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe的水解)
⑷否（或不能）若颠倒，Fe与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 ⑸10。00 0。0600 ⑹用NH4SCN标准溶液进行润洗 ⑺偏高 偏高 7．①掩蔽Fe，FeF6无色,便于观察终点，防止造成偏大的误差 ②提供弱酸性环境条件并防止铜离子水解
③防止空气中的氧气与碘化钾反应,防止生成的碘升华 ④64cv/100a
3+
3-3+
−
3+
3+
-－3
2+－+3+2+
7
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容